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    18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法不正确的是（　　）
    A．X元素可以组成多种单质
    B．Y和Z可能在同一周期
    C．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型不同
    D．元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X＜Y＜W

    分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y为N或P；Z是同周期中原子半径最大的元素，则Z为Na，W的最高正价为+7价，W为Cl，结合原子序数关系可知Y只能为N，然后结合元素化合物知识来解答．

    解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y为N或P；Z是同周期中原子半径最大的元素，则Z为Na，W的最高正价为+7价，W为Cl，结合原子序数关系可知Y只能为N，
    A．X元素的单质有金刚石、石墨、C60等，故A正确；
    B．因原子序数递增，Y只能为N，而Z为Na，二者不在同周期，故B错误；
    C．X与W形成的化合物只含共价键，Z与W形成的化合物NaCl中只含离子键，化学键类型不同，故C正确；
    D．非金属性X＜Y＜W，则元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X＜Y＜W，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握原子结构、元素化合物性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物，其合成路线如图：

    请回答下列问题：
    （1）A的名称为2-氯苯甲醛，C中含有的官能团有（写名称）羧基、氨基、氯原子，
    （2）C→D 的反应类型是取代（或酯化）反应，X 的结构简式为，
    （3）B中处在同一平面上的原子最多有14个；
    （4）若两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，则该反应的化学方程式是；
    （5）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：、、
    a．为芳香族化合物且分子结构中含一个硝基（-NO2）
    b．核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比为  1：1：1：1
    （6）已知：
    写出由乙烯为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）
    A．对应简单离子半径：W＞X
    B．对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z
    C．化合物XZW既含离子键，又含极性共价键
    D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl．利用反应4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）可实现氯的循环利用．
    完成下列填空：
    （1）上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为Cl＞O＞H．
    与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子排布式为1s22s22p5．
    （2）判断氯、溴非金属性强弱的依据是bc（选填序号）．
    a．熔点：Cl2＜Br2  b．氧化性：Cl2＞Br2c．热稳定性：HCl＞HBr   d．酸性：HCl＜HBr
    （3）上述反应若在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是b（选填序号）．
    a．2ν（HCl）正=ν（Cl2）逆                 b．体系压强不再改变
    c．混合气体密度不变                d．$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）•c（{O}_{2}）}$=K
    （4）若反应容器容积为2L，4molHCl与1molO2混合气体反应至8min时，测得容器内气体压强减小了10%，则用HCl表示的该反应的化学反应速率为0.125mol/（L．min）．

    （5）图是在4种不同投料比下，温度对HCl平衡转化率影响的曲线．（$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$）=1，2，4，6）
    ①曲线a对应的投料比$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=6：1．
    ②不改变投料比，使曲线b达到曲线d相同的HCl平衡转化率，可采取的措施有降低温度；增大压强．
    ③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能用H++OH-═H2O来表示的化学反应是（　　）
    A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
    C．二氧化碳通入澄清石灰水中D．澄清石灰水和稀硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（　　）
    A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．Zn+2H+═Zn2++H2↑
    C．2H2+O2═2H2OD．H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物．并且用双线桥法标出．
    Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（　　）
    A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
    B．氨气可做制冷剂
    C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂
    D．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
    （1）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时还有水生成，写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目；
    （2）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na生成金，“浸取”反应的还原产物是NaOH；
    （3）如图1为用含NaCN的废水合成黄血盐（K4Fe（CN）6）的主要工艺流程如图：

    已知相同温度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6
    ①实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
    ②在转化罐中发生反应的化学方程式为Na4[Fe（CN）6+4KCl=4NaCl+K4[Fe（CN）6↓．
    ③加入碳酸钠溶液主要目的是除去过量的Ca2+．
    ④“操作”环节具体为过滤、洗涤、干燥．
    （4）CN -可以造成水体污染，某小组用如下方法对此污水进行处理如图2装置模拟电化学法处理CN -，有关结果如表．
    实验序号电极（X）NaCl溶液浓度（mol/L）甲中石墨表面通人气体电流计读数（A）
    （1）Fe0．l空气I
    （2）Al0.1空气1.5Ⅰ
    （3）Fe0.1022Ⅰ
    （4）Al0.5空气1.6Ⅰ
    ①若乙池中石墨（I）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；
    ②该实验表明电化学法处理CN-时，影响处理速率的因素有负极的金属材料、甲中电解质氯化钠的浓度以及氧气的浓度（任答两点）

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