在常温常压下.向10mL 0.01mol/L FeCl3溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液.可发生反应FeCl3 + 3KSCN3KCl + Fe(SCN)3.达到平衡后溶液显红色.能使平衡逆向移动的条件是A．向溶液中加少量KCl晶体B．向溶液中加入少量水C．向溶液中滴入数滴 1mol/L FeCl3D．设法移走部分水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在常温常压下，向10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可发生反应FeCl₃+ 3KSCN

3KCl + Fe(SCN)₃，达到平衡后溶液显红色，能使平衡逆向移动的条件是

A．向溶液中加少量KCl晶体	B．向溶液中加入少量水
C．向溶液中滴入数滴 1mol/L FeCl₃	D．设法移走部分水

反应的离子方程式为：Fe³⁺+ 3SCN^—

Fe(SCN)₃， A错，加少量KCl晶体平衡不移动；B正确；C错，向溶液中滴入数滴 1mol/L FeCl₃平衡将向正反应方向移动；D错，设法移走部分水体系内各组分浓度增大，平衡将向正反应方向移动；

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对可逆反应：NO(g)+CO(g)?

N₂(g)+CO₂(g) △H=－372.2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，以下采取的措施正确的是（）

A．加催化剂	B．升高温度
C．加入催化剂同时增大压强	D．降低温度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO):CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。

下列有关说法正确的是(　　)

A．在300 ℃条件下，t₁时刻该反应达到化学平衡

B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)为n_B/(3t₁) mol/L

C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小

D．由图像说明该反应的正反应为放热反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(g) + nB(g)

eC(g )+dD (g) △H<0下列能证明该反应一定达到平衡状态的是
A．容器内压强不随时间的延长而变化
B．单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子
C．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子
D．A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）

H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）

H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断

H₁０(填“>”“=”或“<”)；
③某温度下，将２molCO和６molH₂充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L^－¹，则CO的转化率为 .
（2）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应Ⅰ进行甲醇合成，T₄℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应

到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度/（mol·L^－¹）	0.2	0.1	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H₂后，在T₅℃反应10min达到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－¹，则该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝              mol·(L·min)^－¹。
（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于可逆反应mA(g)+nB(g)

eC(g)+fD(g),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是

A．达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动

B．到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大

C．化学方程式中m+n>e+f

D．达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）

3C（g）+2D（g），达到平衡状态的是
A．混合气的平均相对分子质量不再改变
B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：2
C．容器内密度不随时间变化而变化
D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)＋B(g)

3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的体积分数为ω。若保持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质：　　① 4mol A＋2mol B　　　 ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
③ 3mol C＋1mol D　　　 ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
　　⑤ 3mol A＋1mol B
　　(1)达平衡后，C的体积分数仍为ω的是________________。
　　(2)达平衡后，C的体积分数小于ω的是________________。
　　(3)若发生的反应为2A(s)＋B(g)

3C(g)＋D(g)，即A的状态，由气态改为固态，
其他条件不变，则C的体积分数为ω的是__

______________。
(4) 若将题

中“保持体积和温度不变”改为“保持压强和温度不变”，则C的体积分数为ω的是___________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A (g)＋3B(g)

2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，请填写下面空白：
（1）B的平衡浓度为                         。
（2）A的转化率为                            。
（3）用D表示的平均反应速率为                             。
（4）如果缩小反应容器容积（温度不变），使压强增大，则平衡体系中C的物质的量浓度         ，C的质量分数         ，混合气体平均相对分子质量        （均填“增大”、“减小”或“不变”）。

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