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    【题目】某学生拟用丙醛制取1, 2—丙二醇，按正确的合成路线，依次发生的第三步反应所属的反应类型应是

    A. 水解反应 B. 消去反应 C. 还原反应 D. 加成反应

    【答案】D

    【解析】丙醛与氢气发生加成反应生成丙醇，丙醇在浓硫酸催化下发生消去反应生成丙烯，丙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，1，2-二溴丙烷在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应，也属于水解反应生成1, 2—丙二醇，故发生的第三步反应所属的反应类型是加成反应，答案选D。

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    【题目】中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（ ）

    A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 搅拌

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    【题目】下列关于胶体的叙述，不正确的是 （ ）

    A. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

    B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应

    C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

    D. 胶体微粒具有较大的比表面积，能吸附阳离子或阴离子

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    A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不对

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    【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是

    A. 金属性：甲＞乙＞丁

    B. 原子半径：辛＞戊＞己

    C. 丙与庚的原子核外电子数相差13

    D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    【题目】下列物质的分离方法不正确的是 （ ）

    A．用过滤的方法除去食盐中泥沙

    B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

    C．用酒精萃取碘水中的碘

    D．用水冲洗的方法从沙里淘金

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    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行)：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)

    (1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

    ①该反应的熵变△S 0(填：“<，>，=”)。该反应在 (填：高温或低温)条件下能自发进行。

    ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________(填序号)。

    a.升温

    b.加入催化剂

    c.增加CO的浓度

    d.加入H2加压

    e.加入惰性气体加压

    f.分离出甲醇

    (2)如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A__________C(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A___________C，由状态B到状态A，可采用___________的方法(填“升温”或“降温”)。

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    【题目】关于石油和煤说法中不正确的是

    A．石油是液态烃的混和物，煤是组成复杂的混和物

    B．煤的气化液化可制得清洁燃料，减少大气污染

    C．直馏汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油产品

    D．用适当的方法使煤气化，可制得甲烷

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