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将4mol A和2mol B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),经10min后,测得D的浓度为0.5mol?L-1,C的平均反应速率是0.1mol/(L?min),求:
(1)10min后,B的平均反应速率?
(2)10min后,A的浓度是多少?
(3)x的值是多少?
考点:反应速率的定量表示方法
专题:化学反应速率专题
分析:将4mol A和2mol B混合于2L的密闭容器中,c(A)=2mol/L,c(B)=1mol/L,经10min后,测得D的浓度为0.5mol?L-1,C的平均反应速率是0.1mol/(L?min),c(C)=1mol/L,依据反应速率之比等于化学方程式计量数之比,D的反应速率=0.05mol/L?min,x:2=0.1:0.05,x=4,依据化学三段式列式计算,
解答: 解:将4mol A和2mol B混合于2L的密闭容器中,c(A)=2mol/L,c(B)=1mol/L,经10min后,测得D的浓度为0.5mol?L-1,C的平均反应速率是0.1mol/(L?min),c(D)=1mol/L,依据反应速率之比等于化学方程式计量数之比,D的反应速率=0.05mol/L?min,x:2=0.1:0.05,x=4,依据化学三段式列式计算,
                 3A(g)+B(g)?4C(g)+2D(g)
起始量(mol/L)    2      1       0      0
变化量(mol/L)   0.75   0.25     1      0.5
10min末(mol/L) 0.25   0.75      1     0.5
(1)10min后,B的平均反应速率=
0.25mol/L
10min
=0.025mol/L?min;
答:10min后,B的平均反应速率0.025mol/L?min;
(2)10min后,A的浓度=0.25mol/L;
答:10min后,A的浓度=0.25mol/L;
(3)依据上述计算得到x的值是4;
答:x的值是4;
点评:本题考查了化学竞赛应用,掌握基本计算方法和速率概念计算应用,速率之比等于化学方程式计量数之比,题目较简单.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

化学反应经常伴随着颜色变化,下列关于颜色的叙述正确的是(  )
①钾的焰色反应--紫色 
②淀粉碘化钾溶液遇碘离子--蓝色 
③溴化银见光分解--白色 
④适量的氯气通入KBr溶液--橙黄色 
⑤新制氯水久置后--无色 
⑥铜在氯气中燃烧产生的烟--棕黄色.
A、①②③⑤B、①④⑤⑥
C、②③④⑥D、①③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解.不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表.
t/min0246810
V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(  )
A、0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L?min)
B、6~10min的平均反应速率:v(H202)<3.3×10-2mol/(L?min)
C、反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol/L
D、反应至6min时,H2O2分解了50%

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)干冰是固态CO2的俗称,常用做人工降雨,22g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系,请完成图中方框.
(2)将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为
 

(3)配制300mL 0.5mol?L-1氯化钠溶液,需要1.5mol?L-1的氯化钠溶液的体积是
 
mL.
(4)11.7g NaX含有Na+ 0.2mol,则NaX的摩尔质量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

对一瓶无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现,其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种.进一步的分析结果如下:
(1)用pH试纸测定溶液的pH,试纸呈红色(酸性色)
(2)取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加少量稀HNO3,沉淀不消失
(3)对(2)中所得的混合物,充分静置后,取上层清液滴加少量AgNO3溶液,又有白色沉淀生成,再滴加少量稀HNO3,沉淀不消失
则:(1)溶液中一定存在的离子是
 
,一定不存在的离子是
 

(2)能否判断原溶液中是否含有Cl-
 
(“是”或“否”),其原因为
 
;若要确定溶液中是否含有Cl-,其正确的操作是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,请根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度是
 
 mol/L
(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量不随所取体积的多少而变化的是
 

A、溶液中HCl的物质的量  B、溶液的物质的量浓度
C、溶液中Cl-的数目      D、溶液的密度
(3)某同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4mol/L的稀盐酸.
①该学生需要量取
 
mL上述浓盐酸进行配制.
②本实验用到的基本仪器有:
 
 
 
 
 

③在配制过程中,下列实验操作对所配的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
I、未洗涤烧杯和玻璃棒
 

Ⅱ、定容时俯视刻度线
 

Ⅲ、容量瓶使用前瓶内有少量蒸馏水
 

Ⅳ、定容后经倒转摇匀,发现液面下降,再加适量蒸馏水
 

V、转移时不小心把液体溅到了容量瓶外
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为
 
.某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.1mol/L稀硫酸;
(2)该学生需要量取
 
 mL上述浓硫酸进行配制.
(3)配制时,其正确的操作顺序是(要求用字母表示,每个字母只能
用一次)
 

A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓硫酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中,用玻璃
棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用
 
加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻线
 

(4)在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是
 

A.摇匀后静置,发现液面低于刻线,继续加水至与刻线相切
B.量取浓硫酸时俯视读数
C.定容时仰视读数
D.在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶
E.洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液一并转入烧杯中
F.溶液没有恢复到室温就进行定容
(5)检验SO42-的试剂
 
,实验现象
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中.
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀.
③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.
填写下列空白:
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是:
 

(2)步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是
 

(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是
 

(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是
 

(5)纯硝基苯是无色,密度比水
 
(填“小“或“大“),具有
 
气味的油状液体.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,R
O
n-
3
和F2可以发生如下反应:R
O
n-
3
+F2+2OH-=R
O
-
4
+2F-+H2O
,从而可知在R
O
n-
3
中,元素R的化合价是
 

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