Question

X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3．下列叙述正确的是（　　）

• A、原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z
• B、Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
• C、工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质
• D、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，但Y的原子序数比X的原子序数多5，则X、Y不可能处于同一周期，若X处于第一周期，则X只能为He，Y最外层电子数为1，为Li或Na，不满足原子序数相差5，故X不能处于第一周期，则X处于第二周期、Y处于第三周期，令Y的最外层电子数为a，则X的最外层电子数为2a，根据原子序数之差可得，2+8+a-（2+2a）=5，解得a=3，则X为氧元素、Y为Al元素；Z原子的最外层电子数比Y多3，则Z原子最外层电子数为6，则Z只能为硫元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层电子数是Y 原子最外层电子数的2倍，但Y的原子序数比X的原子序数多5，则X、Y不可能处于同一周期，若X处于第一周期，则X只能为He，Y最外层电子数为1，为Li或Na，不满足原子序数相差5，故X不能处于第一周期，则X处于第二周期、Y处于第三周期，令Y的最外层电子数为a，则X的最外层电子数为2a，根据原子序数之差可得，2+8+a-（2+2a）=5，解得a=3，则X为氧元素、Y为Al元素；Z原子的最外层电子数比Y多3，则Z原子最外层电子数为6，则Z只能为硫元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞S＞O，故A错误；
B．硫与氧气直接反应生成二氧化硫，故B错误；
C．工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，故C正确；
D．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查结构性质位置关系，推断元素是关键，侧重对学生的逻辑推理能力考查，难度中等，注意基础知识的掌握．