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    一定条件下在2L密闭容器中加入一定量A，发生反应：A（气）===2B（气），2B（气）===C（气）+2D（气），测得平衡时A为0.3mol/L，B为0.2mol/L，C为0.5mol/L。最初在容器里加入A的物质的量是                                                                 （  ）
    A．0.6 molB．1.8 mol C．1.2 mol D．1.5 mol
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法    该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色。
    （2）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
    (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至         。
    方法2：电解法    该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    （4）用Fe做电极的原因为             。
    （5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（结合电极反应式解释）                        ；
    溶液中同时生成的沉淀还有                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
    CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H=" -49.0" kJ·mol-1
    某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

    回答下列问题：
    （1）该反应在     条件下能自发进行（填编号）。
    A、高温     B、低温     C、任何温度
    （2）该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是    mol/(L?min)。
    （3）该反应的平衡常数K=       。
    （4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是           ，曲线Ⅱ改变的条件可能是                。
    若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条
    件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是              。
    （5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是
            。
    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
    B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
    C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
    D．催化剂的使用是提高产率的有效方法
    E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）CO2（g）+N2（g），己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是                                                    （   ）
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
    D．570K时及时抽走CO2、N­2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    在溶液中，反映分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反映物A的浓度随时间的变化如下图所示。


    请回答下列问题：
    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
    ②_____________；
    ③______________；
    （2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为__________；
    （3）该反应的>0，判断其理由是________________；
    （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
    实验②：=___________；
    实验③：=_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对熵的理解不正确的是
    A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
    B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
    C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
    D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在一定条件下反应2SO2（g）+O2（g）===2SO3（g）达到平衡状态的标志是_______________________________。
    ①某物质含量不变 ②某物质转化率不变 ③某物质浓度不变 ④恒容压强不变⑤恒压体积不变 ⑥ v（正）= v（逆）⑦条件一定，平均相对分子质量不变 ⑧体积一定，气体密度不变
    上述条件符合：H2（g）+ I2（g）===2HI（g）反应达平衡的有_____________；上述条件符合：A（g）+B（l）===C（g）反应达平衡的有_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应：

    A （s）+2B（g）4C（g） + D （ g ）；△H < 0 。
    在t℃．p KPa下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B
    的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是  （   ）
    A．平衡时B的转化率为33．3 %
    B．若再加入B，则再次达到平衡时正．逆反应速率均增大，但仍然相等
    C．若再加人4molC和1molD ，则再次达到平衡时体系气体密度减小，平均摩尔质量不变
    D．若温度变为（t+10）℃，则θ＜45°

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关图像的分析正确的是                                                              （   ）
    A．图①表示反应“CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）”中的△H大于0
    B．图②可表示反应“3KSCN＋FeCl3Fe（SCN）3＋3KCl”向正反应方向移动
    C．图③表示反应“A2（g）＋3Br（g）2AB3（g）”的△H小于0
    D．图④可表示压强对反应“2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）”的影响，且乙的压强大

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