Question

下列说法正确的是

 

．
A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
B．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
C．若一定条件下，A═B△H＜0，说明A物质比B物质稳定
D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
E．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂，则2E₁＞E₂
F．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液
G.1molNaOH分别和1molCH₃COOH、1molHNO₃反应放出的热量：CH₃COOH＜HNO₃
H．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol^-1，则1molH₂SO₄和1molBa（OH）₂反应放出的热量为114.6kJ
I．对于可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
J．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，加入Na₂SO₄溶液不影响氢气产生速率
K．已知C（s）与CO（g）的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1，则相同条件下C（s）与O₂（g）反应生成1molCO（g）的反应热为△H=-110.5kJ/mol
L．对于可逆反应，正、逆反应速率的比值是恒定的．

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、能量变化形式有光能、电能、热能等等；
B、燃烧需要加热到着火点；
C、物质的能量越低越稳定；
D、相同质量的水和冰相比较，水的能量高；
E、分子断键形成原子时吸收能量；
F、据中和热的概念分析；
G、醋酸是弱酸，电离吸热；
H、硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀放热；
I、可能反应的净速率，是指生成物增大的速率；
J、加入Na₂SO₄溶液等于加水稀释；
K、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；
L、等于可能反应，在平衡时正逆反应速率之比等于1：1，不平衡时不是．

解答： 解：A、能量变化的形式有热能、光能、电能等等，故A错误；
B、燃烧需要加热到着火点，故B错误；
C、A=B放热，说明A能量高，B稳定，故C错误；
D、冰融化为水时，吸收能量，水的能量高，故D错误；
E、1mol氢分子断键变成2molH原子时吸收能量，所以2molH原子所含能量比1mol氢分子高，故E错误；
F、中和热的概念要求稀溶液，故F错误；
G、醋酸是弱酸，没有完全电离，电离时吸热，所以NaOH与相同物质的量的CH₃COOH和HNO₃反应放出的热量：CH₃COOH＜HNO₃，故G正确；
H、硫酸与氢氧化钡反应除中和反应放热外，还有硫酸根和钡离子反应生成沉淀也放热，故H错误；
I、所谓净速率，是指生成物增大的速率，是正逆反应速率的差值，故I正确；
J、加入Na₂SO₄溶液相当于加水稀释，反应速率减慢，故J错误；
K、石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
根据盖斯定律，（1）-（2）得C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1，故K正确；
L、可逆反应中，不同反应时刻，正逆反应速率之比不同，平衡时正逆反应速率之比等于1：1，故L错误；
故答案为：GIK．

点评：本题考查范围广，题目难度小，注意基本知识的记忆和梳理．