Question

铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq） 

放电

充电

 2PbSO₄（s）+2H₂O（l），下列说法正确的是（　　）

• A、放电时，负极的电极反应式为：Pb-2e^-═Pb²⁺
• B、放电时，正极得电子的物质是PbO₂
• C、充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小
• D、充电时，阴极的电极反应式为：PbSO₄-2e^-+2H₂O═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充电时，阴极发生的反应是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，阳极反应为PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，结合电极方程式解答该题．

解答： 解：A．放电时，该原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故A错误；
B．放电时，为原电池反应，由化合价变化可知PbO₂被还原生成PbSO₄，则正极得电子的物质是PbO₂，故B正确；
C．由方程式可知，充电时，消耗水，生成硫酸，电解质溶液中硫酸浓度增大，故C错误；
D．充电时，阴极发生的反应是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，为还原反应，故D错误．
故选B．

点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写，难度不大．