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    2．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3 的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
    （1）若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色．该离子的离子符号是[Fe（SCN）]2+．
    （2）若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．

    分析 （1）Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子为[Fe（SCN）]2+；
    （2）Fe3+与SCN-以个数比1：5配合所得离子为[Fe（SCN）5]2-，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2[Fe（SCN）5]与KCl

    解答 解：（1）①Fe3+与SCN-以个数比1：1配合生成带有两个正电荷的离子：[Fe（SCN）]2+，
    故答案为：[Fe（SCN）]2+；
    （2）Fe3+与SCN-以个数比1：5配合所得离子为[Fe（SCN）5]2-，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2[Fe（SCN）5]与KCl，所以的反应方程式为：FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl，
    故答案为：FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．

    点评 本题考查了配合物的形成及应用，题目难度不大，明确配合物的组成、结构与性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及知识迁移能力．

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    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    依据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）实验④中的离子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
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    （3）C溶液显碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．-（用离子方程式解释）
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