Question

如图为一个装有活塞的密闭容器，内盛有22.4ml的NO，若通入11.2ml的O₂（体积为标况下测得），保持温度，压强不变，则容器中的密度为（　　）

• A、等于1.369g/L
• B、等于2.054g/L
• C、于1.369g/L和2.054g/L之间
• D、大于2.054g/L

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：根据一氧化氮与氧气的反应方程式判断二者恰好完全反应生成二氧化氮，然后根据反应后生成的二氧化氮气体计算出气体的密度，再根据二氧化氮存在转化平衡，混合气体的体积减小，得出容器中密度比二氧化氮的密度大．

解答： 解：一氧化氮与氧气恰好发生反应生成了二氧化氮，
  2NO+O₂ ═2NO₂
  2     1       2
22.4mL 11.2mL 22.4mL
反应后生成了22.4mL二氧化氮，假设二氧化氮体积不变，则容器中气体的密度为：ρ（NO₂）=

46g/mol× 22.4×10-3L 22.4L/mol

22.4×10-3L

=2.054g/L，
因存在转化平衡：2NO₂ ?N₂O₄，混合气体的体积减小，
所以容器中气体ρ应大于2.054g/L，
故选D．

点评：本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，注意掌握二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，反应后混合气体的密度大于二氧化氮的密度，试题培养培养离子学生的分析、理解能力和计算能力．