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    下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是




    A．制取少量蒸馏水
    		B．制取少量NO2
    		C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
    		D．探究NH4HCO3的热稳定性
     
    A
    A装置可以蒸出蒸馏水，A项正确。B装置NO2不能用排水法收集，B项错误。C装置中用稀盐酸制氯气错误，C项错误。NH4HCO3受热分解产生水，被加热的试管口应向下倾，D项错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （本题共12分）
    氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在107t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
    完成下列填空：
    (1)实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_________、________（填写试剂或溶液名称）
    (2)实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_________m,l。
    (3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。
    _________________
    4)工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：
    CaO＋3CCaC2＋CO
    CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2
    HC≡CH↑＋HClCH2=CHCl
    电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。
    电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。
    (5)乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。
    要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。
    ___________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    [14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

    制备过程中还有等副反应。
    主要实验装置和步骤如下：

    （I）合成：在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。
    （Ⅱ）分离与提纯：
    ①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
    ②水层用苯萃取，分液
    ③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
    ④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：
    （1）仪器a的名称：____________；装置b的作用：________________________________。
    （2）合成过程中要求无水操作，理由是____________________________________________。
    （3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。
    A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多
    （4）分离和提纯操作②的目的是__________________。该操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是___________________________________。
    （5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________________后，将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先________________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。（6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2014届山东省泰安市高三第一轮复习质量检测化学试卷）
    碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：

    （1）写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式：                                。
    （2）判断碘已完全反应的方法是                                    。
    （3）由滤液得到NaI晶体的操作是                                    。
    （4）测定产品中NaI含量的方法是：
    a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用0．100mol溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为19．00mL。
    ①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有                         ，
    其中使用前需进行润洗的仪器是                        ；
    ②上述样品中NaI的质量分数为                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体只能用排水集气法收集的是
    A．NOB．NO2C．SO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
    Ⅰ．过氧化钙晶体的制备
    工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                   。
    （2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下，其可能原因分别是                   。
    Ⅱ．过氧化钙晶体含量的测定
    准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200 mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
    （3）滴定终点观察到的现象为          。
    （4）根据表1数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）
    滴定次数
    		样品的质量/g
    		KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		0.3000
    		1.02
    		24.04
    2
    		0.3000
    		2.00
    		25.03
    3
    		0.3000
    		0.20
    		23.24
                                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是
    A．SO2B．NH3C．Cl2D．H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如图装置进行实验，填写下列空白：

    (1)当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是＿＿＿＿＿，从B口进气可收集的气体是＿＿＿＿。
    (2)当烧瓶中充满水时，可用来测量＿＿＿＿等气体的体积。
    (3)当烧瓶中装入某种溶液，用于洗气时，气体应从＿＿＿＿口进入烧瓶。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题

    A         B      C      D
    （1）试管B中饱和食盐水的作用                  ；
    （2）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式____________________；
    （3）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是                  ；
    （4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为                ，试管D中的气体检验方法为__________________；
    （5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有                                                      （用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验来解决。

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