某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数.设计了如下实验方案:方案一:铜铝混合物测定生成气体的体积方案二:铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( ).A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B．若溶液B选用浓硝酸.测得铜的质量分数偏大C．方案一可能产生氢气.方案二可能剩余铜D．实验室中方案Ⅱ更便于实施&#x 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案一：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是(　　)。

A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大

C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

【解析】　若B为浓硝酸，铝发生钝化，铝表面生成一层致密的氧化膜，导致铝的质量偏大，故测得铜的质量分数偏小，B项不正确。

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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：

(1)元素C在周期表中的位置是________。

(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式________________________________。

(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。

以下说法中，可以证明上述结论的是__________(填写编号)。

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性

(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是____________________________。

(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。

(6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴极上产生11.2 mL(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。

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以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是(　　)。

①中和滴定用的锥形瓶　②中和滴定用的滴定管　③容量瓶　④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯　⑤量筒(量取浓H2SO4)

A．①②⑤ B．①③ C．②④⑤ D．①⑤

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下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是(　　)。

A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化

C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化

D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子

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某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。

(1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________。

(2)在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。

(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：

限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1盐酸、0.5 mol·L－1H2SO4溶液、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。

(ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO3；

假设二：该白色沉淀为________；

假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

(ⅱ)基于假设一，填写下表：

实验操作	预期现象和结论
将D中沉淀过滤，洗涤干净备用
用另一干净试管取少量沉淀样品，加入______________	_________________________