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    根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成这一现实,下列变化不属于化学反应的是(　　)

    A.白磷在260 ℃时转化为红磷B.石墨在高温下转化为金刚石

    C.NaCl熔化D.五氧化二磷吸水

     

    C

    【解析】解决本题的关键是抓住题目所给的信息:有旧键的断裂和新键的形成两个过程才为化学变化。题目所给的A、B、D三个选项的变化过程均有旧键断裂(反应物被破坏)过程和新键形成(新物质生成)过程,属于化学变化。只有C选项中NaCl熔化只有旧键断裂(离子键被破坏)而无新键形成(新物质生成),故不属于化学变化。

     

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    在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L-1,B为3 mol·L-1,前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)

    A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3

    B.x=1

    C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1

    D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 22电解原理的应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    用石墨作电极,电解下列物质的溶液,其实质不是电解水的是(　　)

    A.NaNO3B.NaOHC.Na2SO4D.NaCl

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 20燃料电池练习卷（解析版） 题型：选择题

    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是(　　)

    A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动

    B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4. 48 L氧气

    C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

    D.正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O4OH-

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 1化学反应与能量的变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是(　　)

    A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

    B.S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1,则a>b

    C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

    D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 19一次电池 二次电池练习卷（解析版） 题型：选择题

    新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应为:正极:FePO4+Li++e-LiFePO4,负极:Li-e-Li+。下列说法中正确的是(　　)

    A.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

    B.放电时电池反应为FePO4+Li++e-LiFePO4

    C.放电时电池内部Li+向负极移动

    D.放电时,在正极上Li+得电子被还原

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 18原电池练习卷（解析版） 题型：填空题

    某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了下图所示的原电池。

     

    请回答下列问题:

    (1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,请你写出电极名称及电极反应:

    Al片(　　)　____________________________, 

    Cu片(　　)　____________________________。 

    (2)若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,请你写出电极名称及电极反应:

    Al片(　　)　____________________________, 

    Cu片(　　)　____________________________。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 17难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是(　　)

    A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小

    B.S没有毒性,C有毒性

    C.BaSO4的密度大

    D.胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 12水的电离 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    在由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(　　)

    A.K+、Fe2+、S、MnO4—

    B.Na+、Cl-、NO3—、SO42—

    C.Al3+、NO3—、Cl-、SO42—

    D.Na+、AlO2—、Br-、Cl-

     

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