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    13．以黄铜矿（主要成分是FeCuS2，含铜量约为1%）为原料制备铜是冶炼铜的-种方法，其生产流程如下：

    （1）工序Ⅱ涉及的主要反应过程如下：
    则反应①产生的“导致酸雨的一种气体”形成的酸雨，某宴验小组测定新鲜酸雨的pH发现，随着时间的推移pH逐渐减小，用化学方程式表示

    pH逐渐减小的原因2H2SO3+O2=2H2SO4．
    （2）工序III涉及的主要反应和流程有：
    ①□Cu2S+□O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O+□SO2，请将配平后的化学计量数填入方框中，用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    ②在反应Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+SO2↑（未配平）中，若生成1molSO2，则有6 mol+l价的铜被还原．
    ③石英砂的主要成分是SiO2，1mol该主要成分中含有的化学键为4 NA（表示阿伏伽德罗常数），加入适量石英砂的目的是与FeO形成炉渣FeSiO3，进而除去杂质FeS
    （3）工序V生产方法的名称是电解精炼．
    （4）冶炼过程中的废气回收后，可以用于制备硫酸．

    分析 （1）二氧化硫形成的酸雨成分中含有亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸，在空气中能被氧化为强酸硫酸，溶液的酸性增强，pH变小；
    （2）①先用观察法配平，反应过程中硫元素失去电子，氧元素得到电子；
    ②先用观察法配平，2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，若生成1molSO2，则有 6mol+l价的铜被还原；
    ③1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，二氧化硅可与FeO反应：FeO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeSiO3，变为炉渣，进而除去杂质FeS；
    （3）由纯铜制高纯铜需用电解精炼；
    （4）废气的主要成分是二氧化硫，可用于工业制硫酸．

    解答 解：（1）工业生产中产生了二氧化硫，二氧化硫形成的酸雨成分中含有亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸，在空气中能被氧化为强酸硫酸，溶液的酸性增强，pH变小；
    故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；
    （2）①先用观察法配平，反应过程中硫元素失去电子，氧元素得到电子，方程式为；
    故答案为：；
    ②先用观察法配平，2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，若生成1molSO2，则有 6mol+l价的铜被还原；
    故答案为：6；
    ③1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，二氧化硅可与FeO反应：FeO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeSiO3，变为炉渣，进而除去杂质FeS；
    故答案为：与FeO形成炉渣FeSiO3，进而除去杂质FeS；
    （3）由纯铜制高纯铜需用电解精炼；
    故答案为：电解精炼；
    （4）废气的主要成分是二氧化硫，可用于工业制硫酸；
    故答案为：硫酸．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，综合考查运用知识迁移方法解决问题的能力，对学生的心理素质有较高的要求．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．与普通玻璃主要成分不相同的是（　　）
    A．钢化玻璃B．玻璃纸C．有机玻璃D．水玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用铂电极电解下列电解质溶液（足量）时，当消耗相同电量时，在阳极上有气泡冒出且溶液的pH升高的是（　　）
    A．KClB．CuSO4C．AgNO3D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面两种处理方案，回答下列问题：
    Ⅰ、利用废液再生刻蚀液

    （1）试剂2是HCl，固体B是Cu，通入的气体C是Cl2．（填化学式）
    （2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    Ⅱ、利用废液制备CuCl2•2H2O晶体
    已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
    Fe3+Cu2+Fe2+
    开始沉淀的pH2.75.48.1
    沉淀完全的pH3.76.99.6
    实验方案：

    （1）为确保产品的纯度，试剂1为B，试剂2为D（填字母）．
    A．KMnO4 B．H2O2 C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
    （2）固体A的化学式为Fe（OH）3．为使A完全沉淀，调节pH的范围是[3.7，5.4）．
    （3）操作Ⅰ依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤．操作Ⅰ整个过程中用到的硅酸盐仪器除了漏斗、烧杯、酒精灯外，还需要蒸发皿、玻璃棒．
    （4）使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是减少CuCl2•2H2O 因溶于水而损失，且有利于后续干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]的流程如图甲：

    （1）写出反应Ⅰ的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O）（任写一个）．
    （2）若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是如何控制反应终点（或硝酸的用量），可采取的措施为将加入稀硝酸改为通入过量CO2．
    （3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是抑制硝酸铝水解．
    （4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），该反应的化学方程式是4Al（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+12NO2↑+3O2↑．
    （5）若用图乙所示实验装置制取Al（NO3）3，通入水蒸气的作用是提高温度、搅拌，加快反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键
    B．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
    C．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键
    D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对相应有机物的描述完全正确的是（　　）
    ①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体．
    ②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应．
    ③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成环己烷．
    ④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油．
    ⑤蔗糖：不能水解，为糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu（OH）2检验．
    ⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色；可以加入饱和硫酸铵进行提纯．
    A．①②B．②④⑥C．①②⑥D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是（　　）
    A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性
    C．NH4H与水反应时，水作还原剂D．NH4H中的H元素只有一种化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氮的固定主要有三大途径，它们是生物固氮、大气固氮、工业固氮；氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥，目前氮肥中使用量最多的一种肥料是尿素；含氮、磷、钾三要素中的两种或两种以上的化学肥料称复合肥料．

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