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    【题目】共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是( ）

    ①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷．

    A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：①Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；②SiO2为原子晶体，只含共价键；③石墨为混合型晶体，含有共价键和范德华力；④金刚石为原子晶体，只含共价键；⑤NaCl为离子化合物，含有离子键；⑥白磷为多原子分子晶体，含有共价键和范德华力；故选B。

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    【题目】下列各种元素的原子序数，期中能组成化学式为XY2型离子化合物的是（ ）

    A. 6和8 B. 16和8

    C. 12和17 D. 11和16

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    【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

    A．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生

    B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

    C ．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性

    D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。

    （1）关于图像的描述不正确的是______

    ①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率

    ②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

    ③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

    （2）书写O→a段所对应的离子方程式___________________________

    （3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_______

    ①盐酸中c（H+）的浓度更大 ②Cl—有催化作用 ③SO42—有催化作用

    ④SO42—有阻化作用 ⑤Al3+有催化作用

    （4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3；

    其中，你认为不合理的方案有_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）：

    （1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为 。

    （2）氢化物A2H4分子中A原子采取 杂化。

    （3）按原子的外围电子排布分区，元素F在 区，基态F原子的电子排布式为 。

    （4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为 。

    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示（其中A显﹣3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为 。设阿伏加德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该晶胞的密度为（用含a和NA的代数式表示） g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是__________________ 。

    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________。

    （3）测定样品中Cl－含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

    ①步骤a中进行定容操作时视线应 ，直到 。

    ②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________。

    ③计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为______________。

    ④若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的NaCl，要验证该同学的观点应进行的实验为 （填实验名称）。

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    【题目】根据“相似相溶’，规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是(

    A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气

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    【题目】一种以2mol/L Na2SO4水溶液为电解质的钠离子电池的总反应如下：NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4。其中P的化合价为+5，下列有关说法正确的是（ ）

    A．放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应

    B．放电时，钠离子向负极移动

    C．充电时，阳极反应式为：Zn-2e- =Zn2+

    D．充电时，每移动0.2mol电子，消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3

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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．常温常压下，16g CH4中含有的原子总数为5NA

    B．78g苯含有碳碳双键的数目为3NA

    C．1mol/L NaCl溶液中含有的氯离子数目为NA

    D．标准状态下，11.2L CH3COOH中含有的分子数目为0.5NA

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