Question

【题目】氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1molO-H化学键释放的能量为Q3KJ。下列说法正确的是

A. 1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量 B. 2Q1+Q2>4Q3

C. 1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量 D. Q1+Q2<Q3

Answer 1

【答案】A

【解析】破坏1molH-H消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO═O键消耗的能量为Q2kJ，则O═O键键能为Q2kJ/mol，形成1molO-H化学键释放的能量为Q3KJ，则H-O键能为Q3kJ/mol，反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4×Q3kJ/mol=(2Q1+Q2-4Q3)KJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即(2Q1+Q2-4Q3)＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，即1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量；故选A。