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    【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

    A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

    B.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

    C.在常温常压下，71gCl2所含分子数为NA

    D.标准状况下，32gO2中含有的分子数为2NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 标准状况下，11.2LN2的物质的量是0.5mol，含有的分子数为0.5NA，在常温常压下11.2LN2的物质的量不是0.5mol，故A错误；

    B. 标准状况下H2O是液体，11.2L水的物质的量不是0.5mol，故B错误；

    C. 71gCl2含分子数为mol-1=NA，故C正确；

    D. 标准状况下，32gO2中含有的分子数为×NA mol-1=NA，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。

    （1）基态Ni原子的价电子排布式为 ___，基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 __ 形。

    （2）第一电离能As ___Se(填“>”或“＜”) ，原因是____。As2O3(砒霜)是两性氧化物，As2O3溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。

    （3）①AlH4-的中心原子的杂化方式为___，其空间构型为____，写出一种与AlH4-互为等电子体的分子的化学式___。

    ②AsH3分子中H—As—H键角__109.5°（填“>”、“=”或“＜”)。AsH3沸点低于NH3，其原因是____。

    （4）有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为____(填字母编号)。

    a．离子键 b．σ键 c．π键 d．碳碳双键

    （5）砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及粘膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度ρ为____g·cm-3(列式即可，不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mol·Lˉ1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去氢氧化钠溶液200.0mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g。

    已知：Mg(OH)2在灼烧过程中发生如下反应Mg(OH)2MgO+H2O

    请计算：

    (1)用去的氢氧化钠溶液中含溶质的物质的量n(NaOH)=_______mol。（结果保留小数点后两位有效数字）

    (2)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )

    A. AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O

    B. 钠与水的反应：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑

    C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

    D. 氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图:

    芳香烃R的分子式为C9H10，其苯环上只有一个取代基，R与H21:1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1:2:2:1:6。

    已知:R'CH=CH2R'CH2CH2Br

    回答下列问题:

    (1)芳香烃R分子的官能团是_________(填官能团符号)，R的最简单同系物是_____(填化学名称)。

    (2)反应②的化学方程式为__________________。

    (3)③和⑦的反应类型分别属于____________、______________________。

    (4)高聚物J的结构简式为________________________。

    (5)反应⑥的反应条件是______________________。

    (6)H与T互为同分异构体，符合下列性质特征的H分子共有________种。

    ①能发生银镜反应②和氯化铁溶液反应显紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色

    (7)仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选):____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，35.5g氯气的体积是___L，将其与氢气完全化合生成氯化氢的物质的量是___mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是___mol/L，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是___mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.用氨水吸收过量的二氧化硫：

    B.碳酸钙与醋酸反应：

    C.FeS溶于稀硝酸：

    D.溶液与过量NaOH溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化法是测定葡萄酒中SO2含量的常用方法，其原理是在低温条件下，用过量的过氧化氢溶液氧化从样品中挥发出的SO2，再用碱标准溶液滴定生成的酸。

    按图组装好装置，检查装置气密性，由c向A中注入20.00mL葡萄酒，10mL25%磷酸溶液，C、D中分别注入20.00mL，5.00mL稀H2O2溶液。回答下列问题：

    （1）装置B的名称是___________，冷凝水从___________（填“a”或“b”）口进入。

    （2）C中发生反应的化学方程式为___________，使用D的目的是___________________。

    （3）真空泵抽气速率不宜过快，原因是______________________。

    （4）抽气十分钟后，合并C、D中的溶液，加入指示剂，用浓度为c（单位为）的NaOH标准溶液滴定，消耗；另取装置，向A中注人20.00mL蒸馏水，按同样的方法做空白实验，消耗NaOH溶液，则该葡萄酒中SO2的含量为___________mg/L．（用c、、表示）

    （5）葡萄酒中含有的SO2的作用是______________________。（答一点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料．工业上提取铝的工艺流程如下：

    （1）沉淀A的化学式是_________，试剂a的化学式为______________；

    （2）步骤③中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为______________________________________；

    （3）Al2O3中所含的化学键的类型为___________________；

    （4）工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其阳极反应式为______________________________；

    （5）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是（___________）

    a MgO b V2O 5 c Fe3O4 d MnO2

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