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    13．常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气．下列叙述正确的是（　　）
    A．溶液c（H+）先变大后变小
    B．溶液导电能力逐渐增强
    C．氢硫酸完全反应生成1.6g硫
    D．反应的离子方程式为：S2-+Cl2→2Cl-+S↓

    分析 向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气，发生H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，生成盐酸，酸性增强，若硫化氢完全反应，n（H2S）=0.005mol，则生成S为0.005mol，以此来解答．

    解答 解：A．发生H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，生成盐酸，酸性增强，c（H+）变大，故A错误；
    B．硫化氢为弱电解质，生成HCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故B正确；
    C．若硫化氢完全反应，n（H2S）=0.005mol，则生成S为0.005mol，其质量为0.005mol×32g/mol=0.16g，故C错误；
    D．反应的离子方程式为H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氯气的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的考查，涉及c（H+）、导电性、离子反应及计算等，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式或化学方程式错误的是（　　）
    A．用H2O2氧化水中的I-：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
    B．将煤气化为可燃性气体：C（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）
    C．用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2+NaOH=NaHSO3
    D．燃煤中加入石灰石脱硫：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．图①所示实验能证明非金属性：S＞C＞Si
    B．图②装置可用于分离乙酸与乙醇的混合液
    C．图③装置可以用来实验室制乙酸乙酯
    D．图④装说可检验蔗糖是否水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．请回答下列问题：
    （1）写出Fe2+的核外电子排布式[Ar]3d6
    （2）用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况
    （3）Fe（OH）3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，ClO-的电子式是，Fe（OH）3与NaClO反应的化学方程式是2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
    （4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是除去铁屑上的油污．
    （5）实验步骤②明显不合理，理由是铁耗尽会使亚铁离子被氧化Fe3+．
    （6）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是洗涤晶体中混有的稀硫酸，减少洗涤过程中晶体的损耗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．相对分子质量相同而结构不同的物质是同分异构体
    B． 的核磁共振氢谱中有6种峰
    C．有机物中碳、氢原子个数比为1：4，则该有机物为CH4
    D．具有相同官能团的物质是同一类有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．氮原子基态时电子排布式：1S22S22P3
    B．右图为氮原子基态时的轨道表示式：
    C．S2-电子排布式：1s22s22p63s23p4
    D．29Cu原子基态排布式：[Ar]3d94s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．新制的氯水在光照下颜色变浅（Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+）
    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
    C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
    D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为了回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：
    物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
    溶解性可溶难溶难溶易溶
    回答下列问题：
    （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为V2O5；
    （2）滤液中含钒的主要成分为VOSO4（填化学式）；
    （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃；

    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为2、2；
    （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++H2O+V3+ $?_{放电}^{充电}$ VO2++V2++2H+，电池放电时正极的电极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列制取硝酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（　　）
    A．铜与浓硝酸反应
    B．铜片和稀硝酸共热反应
    C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用稀硝酸溶解
    D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的硝酸中溶解

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