Question

(10分)利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)+2C0(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H<0。
已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

(1)请填全表中的各空格；
(2)实验I中，NO的物质的量浓度(c)随时问(t)的变化如下图所示。请在给出的坐   标图中画出实验Ⅱ、III中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。

Answer 1

验证温度对化学反应速率的影响规律时，要确保其他条件相同而只有温度不同的情况下比较。验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律时，要确保其他条件相同而只有催化剂的比表面积不同的情况下比较。
由于I与III的催化剂比表面积不同，所以，其他的量必须相同，即III中NO与CO的初始物质的量浓度分别为：1.20×10^-3，5.80×10^-3；又因为I与II的催化剂比表面积相同，即II中的温度为280℃，CO的初始浓度为5.80×10^-3；所以，答案为：

在I与II中，只有催化剂的比表面积不同，达到平衡时I与II互为等效平衡，但由于II的催化剂比表面积更大，达平衡时时间更短；在I与III中，只有反应时的温度不同，对于反应2NO(g)+2C0(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H<0，升高温度，平衡将向逆反应方向移动，且速率更快，对于II与III来说，虽然III的温度更高，但II的催化剂比表面积更大，化学反应速率更快，综上所述，（2）的答案为：