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    【题目】下列工业过程中，原料和产物均不含有H2的是（ ）

    A. 煤的气化

    B. 氯碱工业

    C. 侯氏制碱法

    D. 合成氨工业

    【答案】C

    【解析】根据工业生产的特点分析解答。

    A. 煤的气化是指在高温下利用煤与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的过程，A不符合；

    B. 氯碱工业是指利用电解原理电解饱和氯化钠溶液，生成氯气、氢气和氢氧化钠，B不符合；

    C. 侯氏制碱法的原理是向氨气饱和的氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠的过程，C符合；

    D. 合成氨工业中利用的是氮气和氢气化合生成氨气的过程，D不符合。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（ ）
    A.y﹣x﹣n
    B.y+x+n
    C.y+x﹣n
    D.y﹣x+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制造火箭的合金材料中的主要元素是（ ）
    A.Fe
    B.Al
    C.C
    D.Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

    Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

    ①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。

    ②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。

    ③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。

    ④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

    ⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

    （1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是_________。

    （2）步骤③中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式_______________。

    （3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为_________。

    Ⅱ．Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）_________（精确到0.01）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

    (1) 由辉铜矿制取铜的反应过程为：

    2Cu2S(s)＋3O2(g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g)　ΔH＝－768.2 kJ·mol－1，

    2Cu2O(s)＋Cu2S(s)===6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0 kJ·mol－1，

    ①热化学方程式：Cu2S(s)＋O2(g)===2Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝ ________kJ·mol－1。

    ②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作________极。

    (2) 氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：4CuSO4＋3H3PO2＋6H2O===4CuH↓＋4H2SO4＋3H3PO4。

    ①该反应还原剂是____________(写化学式)。

    ②该反应每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为________。

    (3) 氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－)的关系如图所示。

    ①当c(Cl－)＝9 mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种的浓度大小关系为__________________________。

    ②在c(Cl－)＝1 mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为___________________________，___________________________(任写两个)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是(　　)

    A. OH－由A端移向B端

    B. V＝33.6L时，溶液中的溶质为KHCO3

    C. 0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2O

    D. 22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4－8e－＋9CO＋3H2O===10HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题：

    （1）X 元素位于元素周期表中位置为_____________。

    （2）X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是____________（写化学式） 。 Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因为_________________________。

    （3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为________；X2W2的电子式为___________________。

    （4）Y 与 Z 形 成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。

    （5）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性 。 M 的化学式为_____________。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 1︰5，该反应的化学方程式为___________________。

    （6）在 25°C、101kPa 下，已知 Y 的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态， 平均每转移 1mol 电子放热 190kJ, 该反应的热化学方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中，能影响该反应速率的条件是（ ）

    A. 盐酸的体积 B. 盐酸的浓度

    C. 石灰石颗粒的大小 D. 溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液，中和滴定曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

    （1）写出MOH在水溶液中的电离方程式：___________。

    （2）HA的电离平衡常数为___________ mol·L-l(写出计算结果)。

    （3）D点时，溶液中c(A-)+c(HA)___________ 2c(M+)(填“>”“<”或“=”)；溶液中离子浓度大小顺序为__________；若此时测得混合溶液的pH=a，则c(HA)+c(H+)=___________mol·L-l(用含字母a的计算表达式表示)。

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