Question

11．10℃加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
PH	8.3	8.4	8.5	8.8

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃，该分解反应的方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl₂溶液，若产生沉淀，则乙判断正确．原因是加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在大量的CO₃^2-，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
能不能选用Ba（OH）₂溶液？不能（答“能”或“不能”）
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解呈碱性；
（2）加热时，NaHCO₃可分解生成Na₂CO₃，Na₂CO₃水解程度较大，溶液碱性较强；
（3）①加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，证明溶液中存在碳酸钠，说明乙同学结论正确；
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，说明碳酸氢钠没有分解．

解答 解：（1）NaHCO₃为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解呈碱性，
故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）加热时，NaHCO₃可分解生成Na₂CO₃，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃水解程度较大，溶液碱性较强，
故答案为：大于； 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）①加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在大量的CO₃^2-，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，乙同学结论正确，选用Ba（OH）₂溶液和碳酸氢钠、碳酸钠都会反应，都生成白色沉淀，所以不能选氢氧化钡溶液，
故答案为：加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在大量的CO₃^2-，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；不能；
②图表中溶液PH分析可知，将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，说明碳酸氢钠没有分解，则甲正确，
故答案为：等于；甲．

点评 本题考查较为综合，涉及盐类的水解和实验方案的评价，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，注意把握盐类水解的原理和规律，把握物质的性质，难度不大．