Question

【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨． 请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为 ．
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为 ． Y、W的氢化物沸点高的是（写化学式），原因是 ．
（3）元素W在周期表中的位置 ．

Answer 1

【答案】
（1）；
（2）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O；NH3；分子之间存在氢键
（3）第三周期第VA族
【解析】解：X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则Y为N元素、R为S元素；W和R是同周期相邻元素，则W为P元素；Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，则Z原子核外电子数=20﹣7=13，则Z为Al；X原子核外各层电子数之比为1：2，X有2个电子层，可能为Li或C，由于只有一种金属，故X为C元素；（1）元素X的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用2对电子，电子式为： ；元素Z为铝，铝离子核内有13个质子，核外又两个电子层，共用10个电子，最外层8个电子，最内层2个电子，结构示意图为： ；所以答案是： ； ；（2）碳与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，方程式：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O，NH3分子间存在氢键，故氨气的沸点高于PH3的， 所以答案是：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O；NH3；分子之间存在氢键；（3）元素W为P，有三个电子层，最外层电子数为5，位于周期表的第VA族；所以答案是：第三周期第VA族；