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    下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是 （　　）
    A、大理石、石灰石、生石灰、CaCO3
    B、烧碱、纯碱、火碱、NaOH
    C、熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca（OH）2
    D、苏打、小苏打、纯碱、Na2CO3
    考点：常见元素的名称、符号、离子符号
    专题：
    分析：A、生石灰是氧化钙，化学式为CaO；
    B、纯碱是碳酸钠，化学式为：Na2CO3，
    C、熟石灰、消石灰、石灰乳均是Ca（OH）2；
    D、小苏打是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3．
    解答： 解：A、生石灰是氧化钙，化学式为CaO，故A错误；
    B、纯碱是碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故B错误
    C、熟石灰、消石灰、石灰乳均是Ca（OH）2，故C错误
    D、小苏打是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3，故D错误，故选C．
    点评：本题主要考查的是常见物质的俗名与化学式，难度不大，熟练掌握各种物质的化学式与俗名即可．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）
    A、△H1＞△H2＞△H3
    B、△H1＜△H3＜△H2
    C、△H2＞△H1＞△H3
    D、△H1＞△H3＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知将盐酸逐滴加入Na2CO3中，发生的反应依次为：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；现将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述或离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
    B、向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
    B、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
    C、用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项说法不是Fe（OH）3胶体特有的性质的是（　　）
    A、Fe（OH）3胶体粒子所作的布朗运动
    B、在电场作用下，Fe（OH）3胶体粒子在分散剂里作定向移动
    C、当光束通过Fe（OH）3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”
    D、向Fe（OH）3胶体中逐滴加入盐酸时会观察到先变浑浊再变澄清

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足．下列关于“K2SO4”的分类错误的是（　　）
    A、属于氧化物B、属于硫酸盐
    C、属于钾盐D、属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量4.1g含有少量中性易溶杂质的样品，配成250mL待测溶液．称量样品时所用仪器有
     

    （2）用
     
    量取10ml待测液注入锥形瓶中，并加入1-2滴酚酞作指示剂，用0.20mol?L-1标准盐酸滴定并记录有关数据．滴定时的正确操作方法是
     
    ，正确判断滴定终点的现象是
     

    （3）根据下表数据，烧碱样品的纯度为
     
    ．
    滴定次数待测溶液体积（ml）标准盐酸体积（ml）
    滴定前刻度（ml）滴定后刻度（ml）
    第一次10.000.2020.50
    第二次10.000.4020.80
    第三次10.004.0024.20
    （4）滴定结束时仰视读数，对滴定结果产生的后果是
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组设计如图所示装置制取氨基甲酸铵（NH2COONH4）

    合成反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
    氨基酸的有关信息如下：
    常温下状态溶解性稳定性
    白色固体易溶于水和乙醇，难溶于CCl4在干燥空气中稳定，在湿空气中放出氨转化为NH4HC03，59时分解为NH3和CO2
    实验步骤如下：取10.7gNH4Cl固体，与足量消石灰混合加入A装置的大试管中，加热，产生的气体依次通过B、C后与二氧化碳一起通入三颈烧瓶内的四氯化碳中，并不断搅拌，当B中不再有气泡产生时停止制备；反应粗产物经分离干燥称量得6.4g氨基甲酸铵．
    （1）写出A装置试管中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）三颈烧瓶用冰水冷却的原因是
     
    ．
    （3）实验中应保持通入氨气和CO2的体积比接近2：1最佳，推测E装置的两个作用
     
    、
     
    ．
    （4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法时
     
    （填写操作名称）．
    （5）通常采用真空低温干燥的方法得到干燥产品，干燥时主要为了除去
     
    ．
    （6）尾气处理的罪恰当方法是
     
    （填写选项序号）．
    a．用NaOH溶液吸收  b．用碱石灰吸收  c．用稀硫酸吸收  d．依次通过浓硫酸和稀硫酸
    （7）本实验中氨基甲酸铵的产率为
     
    ．

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