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    下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是（　　）
    A．NH4ClB．KHSO4C．NaHCO3D．H2SO4
    A、NH4Cl溶液呈酸性，是因为铵根离子水解显酸性，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故A正确；
    B、KHSO4溶液呈酸性是因为KHSO4=K++H++SO42-，但不是盐类水解的原因，故B错误；
    C、NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子水解导致溶液显示碱性，故C错误；
    D、H2SO4是强酸，能电离出氢离子，显酸性不是水解的原因，故D错误；
    故选A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液与0.1mol?L-1的铵明矾[NH4Al（SO4）2]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（　　）
    A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列物质的水溶液，其pH大于7的是（　　）
    A．Na2SO4B．Na2CO3　　　　C．KClD．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列盐的水溶液呈中性的是（　　）
    A．NaClB．NH4ClC．CuSO4D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度相同、浓度均为0.2mol/L的①硫酸铵，②硝酸钠，③硫酸氢铵，④硝酸铵，⑤碳酸钠，⑥醋酸钠溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（　　）
    A．①③⑥④②⑤B．③①④②⑥⑤C．③②①⑥②⑤D．⑤⑥②④①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    25℃时，在0.1mol?L-1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    C．CH3COONa溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
    D．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32- ）+c（HCO3- ）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关①100mL 0.1mol/L NaHCO3②100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．溶液中水电离出的OH-的个数：②＞①
    B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
    C．①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）
    D．②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是______；常加入少量H2SO4，目的是______
    （2）泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol?L-1）、NaHCO3溶液（约1mol?L-1）及起泡剂．使用时发生的化学反应的离子方程式是______．
    （3）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体．
    ①写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：______
    ②白色固体转化成黑色固体的原因是：______
    （4）已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
    化学式①AgCl②AgBr③Ag2S④Ag2CrO4
    Ksp2.0×10-105.4×10-132.0×10-482.0×10-12
    ①20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
    ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
    c(Br-)
    c(Cl-)
    =______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：
    A．连接好仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
    B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。
    C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
    D．以每分钟1L的速率鼓入空气。
    E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2SO2 +2Cu。
    F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

    试回答下列问题：
    （1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
    （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为                                          ，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
    （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是________。
    滴定
    次数
    		待测溶液的
    体积/mL
    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		25.00
    		1.04
    		21.03
    2
    		25.00
    		1.98
    		21.99
    3
    		25.00
    		3.20
    		21.24
    （4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是                                                         （写一种即可）。
    （5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系：c2 (H＋)·（S2－) =" 1" . 0×10－22。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1 mol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。

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