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    20．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．铜和稀硝酸反应：Cu+2H+═H2↑+Cu2+
    C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

    分析 A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    B．反应生成硝酸铜、NO和水；
    C．反应生成偏铝酸钠和氯化钠；
    D．反应生成碳酸钠和水．

    解答 解：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
    B．铜和稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
    C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH-═2AlO2-+H2O，故C错误；
    D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高考常见题型，侧重于学生的分析、应用能力的考查，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    11．随着石油资源的日趋紧张．天然气资源的开发利用受到越来越多的关注，以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线．而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe（CO）5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒．
    请问答下列问题：
    （1）[Fe（CO）5]中铁的化合价为0．写出铁原子的基态价电子排布式：3d64s2．
    （2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（各举一种即可，填化学式），CO分子的结构式可表示成C≡O，该分子中含1个σ键2个π键．
    （3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是CH3OH分子之间形成氢键，且为极性分子．
    （4）CH3CHO分子中，-CH3中的碳原子采用sp3杂化方式，-CHO中的碳原子采用sp2杂化方式．

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    8．有如图所示装置：

    （1）装置A为燃料电池，其中b为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=H2O；
    （2）B装置中Cu为阳极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；
    （3）当铜片的质量变化了19.2g时，a极上消耗的O2在标准状况下体积为3.36 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
    B．10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

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    5．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　　）
    A．Na2CO3B．Fe2O3C．Al2O3D．SiO2

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    12．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）
    A．
    实验室制取溴苯    		B．
    石油的分馏实验
    C．
    实验室制取乙炔并收集    		D．
    利用酒精萃取碘水中的I2单质

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    （4）O2+、O2-中的电子数分别为：15、17．

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