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    19．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+C12↑+2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L．请回答下列问题：
    （1）参加反应的二氧化锰的质量为26.1g．
    （2）参加反应的HCl的物质的量为1.2mol．
    （3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度：11.9mol/L．
    （4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
    （5）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

    分析 反应MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+C12↑+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，同时生成MnCl2，HCl还表现为酸性，n（C12）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，结合方程式计算，（3）结合c=$\frac{1000ρω}{M}$计算物质的量浓度，以此解答该题．

    解答 解：n（C12）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
    （1）由方程式可知有0.3molMnO2参加反应，质量为0.3mol×87g/mol=26.1g，故答案为：26.1g；
    （2）由方程式可知，生成0.3mol氯气，则有1.2molHCl参加反应，故答案为：1.2mol；
    （3）c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9mol/L；
    （4）Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高，该反应的电子转移方向和数目可表示为，故答案为：；
    （5）由方程式可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，答题中注意盐酸浓度的计算公式的运用，结合方程式计算，把握元素化合价的判断．

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    9．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
    （1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
    I2□+5Cl2□+6H2O□→2HIO3+10HCl□
    （2）整个过程中的还原剂是KI、I2．
    （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为棕色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作能达到目的是（　　）
    A．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
    B．用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体
    C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应无法制取CuS固体
    D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各种符合题设环境的溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）
    A．碱性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
    B．酸性溶液中：NH4+、Na+、ClO-、SO42-
    C．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
    D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据下列提供的一组物质，用序号回答问题：①HCl、②H2O、③Cl2、④NaOH、⑤NH4Cl、⑥MgCl2、⑦Na2O2、⑧CaO．
    （1）存在离子键的是④⑤⑥⑦⑧；分子间含有氢键的是②；
    （2）存在极性键的是①②④⑤；存在非极性键的是③⑦；
    （3）属于离子化合物的是④⑤⑥⑦⑧；属于共价化合物的是①②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为
    下列说法正确的是（　　）
    A．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物有2种
    B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应
    C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
    D．香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是放热反应
    B．加入催化剂后，反应加快，△H减小
    C．反应物的总键能小于生成物的总键能
    D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫的化合价很多．已知硫与氢氧化钾发生如下反应．
    3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O
    ①请配平上述化学方程式[3分]并标出电子转移的方向和数目．
    ②若有6mol电子发生转移，则作氧化剂的S为3mol．
    ③K2SO3属于离子化合物[填“离子化合物”或“共价化合物”]；该化合物中含有的化学键有：离子键和共价键； K2SO3溶液露置空气中很容易变质，其主要原因是：K2SO3（或SO32-）原性强易被空所中的氧气氧化而变质．

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    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．1molNa与O2完全反应生成Na2O2和Na2O的混合物，转移电子的总数为NA
    B．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA
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    D．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

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