[题目]钯(Pd)元素的原子序数为46.下列叙述错误的是( )A. Pd和 Pd互为同位素 B. Pd核外有46个电子C. Pd核内有46个质子 D. Pd的原子核内有46个中子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（）

A. Pd和 Pd互为同位素 B. Pd核外有46个电子

C. Pd核内有46个质子 D. Pd的原子核内有46个中子

【答案】D

【解析】同位素：原子核内质子数相同，中子数不同的元素的原子互为同位素；质量数A=质子数Z+中子数N。

根据同位素定义， Pd和 Pd中质子数是相同的，都是46，中子数是不同的，分别是56和57，所以Pd和 Pd互为同位素，A选项正确；Pd原子的质子数是46，质子数=核外电子数，所以Pd核外有46个电子，B选项正确；Pd的质子数是46，C选项正确；Pd的质子数是46，中子数N=质量数A-质子数Z=102-46=56，Pd的中子数是56，D选项错误；正确选项D。

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【题目】下列关于细胞中化学元素和化合物说法错误的是

A. 活细胞中，含量最多的元素是H

B. 鸟嘌呤和胞嘧啶数量越多的DNA分子越稳定

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【题目】某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl﹣四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体．
（1）沉淀1中含有的金属单质是．
（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为．
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是　　（填字母）．
A.BaCl2
B.BaCO3
C.NaOH
D.Ba（OH）2
（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是．
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是．
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥．

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【题目】某温度下，在体积为2L的密闭容器中充入1mol A和b mol B气体，发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g），5min后反应达到平衡时n（A）为0.4mol．在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）
A.0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 molL﹣1min﹣1
B.图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率
C.该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数
D.图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变

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【题目】电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（　　）
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%

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【题目】氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.4KJmol﹣1
（1）已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式．
（2）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为molL﹣1 ．（25℃时，NH3H2O的电离平衡常数Kb≈2×10﹣5）
（3）工业上常通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]： CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3 ．反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：

时间/min	0	30	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min时，υ正（CO2 ）80min时．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃时，该反应额平衡常数表达式为K=；
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3 ，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为（保留二位小数）．
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）℃下正确的图象可能是（填图甲中的“A”或“B”）．
⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为g（忽略气体的溶解）．

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【题目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A= ， C= ， E=

实验编号	温度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液体积/mL	0.01mol/LKMnO4 溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据（混合液褪色时间/s）
①	常温	1	20	50	30	t1
②	常温	A	B	C	30	t2
③	常温	2	40	D	E	t3

（2）该反应的离子方程式．
（3）若t1＜t2 ，则根据实验①和②得到的结论是．
（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①；② ．
（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O42H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：；实验中所需的定量仪器有（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为mol/L．