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    下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是(　　)

    A．S＋O2SO2                      B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

    C．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O    D．CO2＋C2CO


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是(　　)

    A．乙烯分子里C、H原子都处在同一平面上，而乙烷分子里的C、H原子不处在同一平面上

    B．乙烯和乙烷都能在空气中燃烧而被O2氧化，具有强还原性，所以它们也能被强氧化剂KMnO4氧化

    C．相同质量的乙烯和乙炔分别在足量的O2中完全燃烧，乙炔消耗的O2少

    D．若要制取一氯乙烷，最好采用乙烯与HCl加成，而不宜采用乙烷与Cl2光照取代生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下关于分子间作用力的叙述不正确的是(　　)

    A．是一种较弱的化学键

    B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少

    C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响

    D．稀有气体原子间存在分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，溶液颜色有明显变化的是(　　)

    A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

    B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

    C．少量Na2O2固体加入到过量NaHCO3溶液中

    D．在酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    (1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________

    (2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2O。若有6 mol 的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；

    (3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

    B：____________________________________，D：______________________________。

    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：

    B：____________________________________，D：________________________________。

    (4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_______________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是(　　)

    A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr         B．①AgNO3；②NaCl；③AgCl

    C．①AgCl；②AgNO3；③NaCl         D．①AgNO3；②NaCl；③Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可监测日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：

    (1)NO对环境的危害在于________(填编号)。

    A．破坏臭氧层

    B．高温下能使一些金属氧化

    C．造成酸雨

    D．与人体血红蛋白结合

    (2)在含Cu＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。

    (3)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为迎接奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是(　　)

    A．二氧化碳和氮气               B．二氧化碳和二氧化氮

    C．二氧化碳和氧气               D．二氧化碳和氢气

    (4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下：

    O3O2＋O　Cl＋O3ClO＋O2　ClO＋OCl＋O2　总反应：2O3===3O2

    在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

    A．在常温常压下，11.2 L N2含有分子数为0.5 NA

    B．在常温常压下，22.4 L Ne含有分子数为NA

    C．71 g Cl2所含原子数为2 NA

    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L-1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据

    序号

    35mL试剂

    固体

    混合前温度℃

    混合后温度℃

    ①

    水

    2．5gNaHCO3

    20．0

    18．5

    ②

    水

    3．2gNa2CO3

    20．0

    24．3

    ③

    盐酸

    2．5gNaHCO3

    20．0

    16．2

    ④

    盐酸

    3．2gNa2CO3

    20．0

    25．1

    由此得出的结论正确的是（　　）

        A．Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应

        B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应

        C．20．0℃时，含3．2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25．1℃

        D．20．0℃时，含2．5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16．2℃

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