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下列各图所示装置,肯定不符合气密性要求的是( )

 

 

D

【解析】

试题分析:根据能否形成稳定的液面差判断,则A、B、C利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性是否完好,D装置中液面保持水平时,外界大气压和右边装置中的压强相等,没有压强差所以不能检验装置的气密性,故答案为:D。

考点:考查装置气密性检验

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014福建省高三5月校质检理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

[化学—有机化学基础](13分)

对甲基苯甲酸乙酯()是用于合成药物的中间体.请根据下列转化关系图回答有关问题:

·

(1)D中含有官能团的名称是 ,A-B的反应类型为 。

(2)G的结构简式为 。

(3)写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体 。

丁香酚()是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体,下列物质与其能发生反应的是 (填序号)。

A.NaOH (aq)  B.NaHCO3(aq)    C.酸性KMnO4(aq)      D.FeCl3(aq)

(5)写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密闭容器中进行,30秒后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

A.v (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1    B.v (NO)=0.002 mol·L-1·min-1

C.v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1    Dv (NH3)=0.001 mol·L-1·s-1

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省宁德市高三5月质检理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

密闭容器中,发生反应:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H<0,下列说法正确的是

A.一定温度下,压缩容器体积,则正反应速率加快,逆反应速率减慢

B.若v生成(CH3OH)=v消耗(CO),则该反应达到平衡状态

C.升高温度,重新达到平衡时,增大

D.使用催化剂,反应的平衡常数增大

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省四地六校高三高考模拟试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合,可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题:

(1)由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为 ,相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是 (填写化学式)。

(2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料,以氢氧化钾溶液为介质,反应生成对环境无污染的常见物质,试写出该电池负极的电极反应式 ,溶液中OH-向 极移动(填“正”或“负”)。

(3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙,其分子中只存在共价单键,常温下甲、乙均为无色液体,甲随着温度升高分解速率加快。

①乙能够将CuO还原为Cu2O,已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移,该反应的化学方程式为 。

②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:

温度(℃)

20

30

40

50

60

70

80

铜的平均溶解速率

(×10-3mol?L-1·min-1)

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

由表中数据可知,当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是

_____________________________________________________。

③实验室可用甲作试剂取X的单质,发生装置可选用下图中的 (填装置代号)。

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省高三热身考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(16分)某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。

操作

现象

a.用干燥洁净的烧杯取约10 mL浓硝酸,加热。

 

b.把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。

红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应,同时有大量红棕色气体产生,液面上木炭迅速燃烧,发出光亮。

(1)热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。

①碳与浓硝酸的反应,说明浓硝酸具有 性。

②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解,写出反应的化学方程式 。

(2)实验现象中液面上木炭迅速燃烧,发出光亮。小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2,设计了以下实验。

Ⅰ.制取NO2气体。

①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2,反应生成两种物质的量相等的正盐,写出这两种盐的化学式 。

Ⅱ.探究实验。

实验操作:在空气中引燃木炭,使其燃烧并带有火焰,将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。

实验现象:木炭在NO2气体中持续燃烧,火焰迅速变亮,集气瓶中气体颜色变浅直至无色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,且遇空气不变色。

①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式 。

②试分析:是否需要增加带火焰的木炭与纯净O2反应的实验 。

③通过实验探究,你认为助燃气体是什么,简述理由 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省高三热身考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

室温下,对于醋酸及其盐的下列判断正确的是

A.稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B.稀醋酸加水稀释后,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)变大

C.向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液,导电能力变化如右图

D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)将该温度下a mL pH=13 NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合,所得混合溶液的pH=7,

则a:b =

(2)若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入:

A、100mL蒸馏水中; B、100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中;

C、100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中; D、100mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中。

充分搅拌后,银离子浓度最小的是 (填序号)

(3)在25℃下,向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 ;当测得溶液pH=11.00时,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=

(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20)

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )

A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼

 

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