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    下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )

     

     

    D

    【解析】

    试题分析：根据能否形成稳定的液面差判断，则A、B、C利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性是否完好，D装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能检验装置的气密性，故答案为：D。

    考点：考查装置气密性检验

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三5月校质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—有机化学基础]（13分）

    对甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成药物的中间体．请根据下列转化关系图回答有关问题：

    ·

    （1）D中含有官能团的名称是 ，A-B的反应类型为 。

    （2）G的结构简式为 。

    （3）写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体 。

    丁香酚（）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是 （填序号）。

    A．NaOH (aq)  B．NaHCO3(aq)    C．酸性KMnO4(aq)      D．FeCl3(aq)

    （5）写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0．3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

    A．v (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1　　　 B．v (NO)=0.002 mol·L-1·min-1

    C．v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1　　　 Dv (NH3)=0.001 mol·L-1·s-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省宁德市高三5月质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    密闭容器中，发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列说法正确的是

    A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢

    B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，则该反应达到平衡状态

    C．升高温度，重新达到平衡时，增大

    D．使用催化剂，反应的平衡常数增大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省四地六校高三高考模拟试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题：

    （1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为 ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是 （填写化学式）。

    （2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式 ，溶液中OH-向 极移动（填“正”或“负”）。

    （3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。

    ①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移，该反应的化学方程式为 。

    ②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

    温度（℃）

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    铜的平均溶解速率

    （×10-3mol?L-1·min-1）

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

    由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是

    _____________________________________________________。

    ③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的 （填装置代号）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三热身考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。

    操作

    现象

    a．用干燥洁净的烧杯取约10 mL浓硝酸，加热。

     

    b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。

    红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。

    （1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。

    ①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有 性。

    ②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，写出反应的化学方程式 。

    （2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2，设计了以下实验。

    Ⅰ.制取NO2气体。

    ①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。

    ②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出这两种盐的化学式 。

    Ⅱ.探究实验。

    实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。

    实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。

    ①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式 。

    ②试分析：是否需要增加带火焰的木炭与纯净O2反应的实验 。

    ③通过实验探究，你认为助燃气体是什么，简述理由 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三热身考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是

    A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为

    CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

    B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大

    C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图

    D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）将该温度下a mL pH=13 NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，

    则a:b =

    （2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：

    A、100mL蒸馏水中； B、100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；

    C、100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中； D、100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。

    充分搅拌后，银离子浓度最小的是 （填序号）

    （3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=

    （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）

    A．光气（COCl2） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼

     

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