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11.下列有关溶液的说法正确的是(  )
A.向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$增大
B.物质的量浓度相等的①(NH42SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl 溶液、④(NH42Fe(SO42溶液中,c(${NH}_{4}^{+}$)的大小关系:④>①>②>③
C.将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:c(HA)>c(Na+)>c(A-
D.物质的量浓度之比为1:1的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)═c(${HCO}_{3}^{-}$)+c(${CO}_{3}^{2-}$)

分析 A.由于(NH42SO4=2NH4++SO42-,溶液中NH4+浓度增大,一水合氨的电离程度减小;
B.(NH42SO4、(NH42Fe(SO42的化学式中含有2个铵根离子,且亚铁离子抑制了铵根离子的水解,则(NH42Fe(SO42溶液中铵根离子浓度最大,其次为(NH42SO4,碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解,则四种溶液中,NH4HCO3溶液中铵根离子浓度最小;
C.反应后溶液中溶质为等浓度的HA和NaA,混合液pH大于7,说明A-的水解程度大于HA的电离程度,则c(HA)>c(A-),再结合物料守恒可得c(HA)>c(Na+)>c(A-);
D.根据次氯酸钠、碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断.

解答 解:A.由于(NH42SO4=2NH4++SO42-导致溶液中NH4+浓度增大,抑制氨水的电离,则溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$减小,故A错误;
B.浓度相同的四种溶液中,(NH42SO4、(NH42Fe(SO42的化学式中含有2个铵根离子,且亚铁离子抑制了铵根离子的水解,则(NH42Fe(SO42溶液中c(NH4+)最大,其次为(NH42SO4,碳酸氢根离子促进了NH4+的水解,则四种溶液中,NH4HCO3溶液中c(NH4+)最小,所以c(NH4+)的大小关系为:④>①>③>②,故B错误;
C.将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,溶质为等浓度的HA和NaA,混合液pH大于7,说明A-的水解程度大于HA的电离程度,则c(HA)>c(A-),根据物料守恒c(A-)+c(HA)=2c(Na+)可知:c(HA)>c(Na+)>c(A-),故C正确;
D.物质的量浓度之比为1:1的NaClO、NaHCO3混合溶液中,根据物料守恒可得:c(HClO)+c(ClO-)=c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用等知识,题目难度中等,在判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时,要注意把握影响盐类水解的外界条件,把握弱电解质的电离特征及其影响因素.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.用下列实验分离装置进行相应实验,能达到实验目的是(  )
A.
用图所示装置分离苯和水
B.
用图所示装置除去C2H2中含有的少量H2S
C.
用图所示装置分离NaCl和CaCl2的混合溶液
D.
用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.有A,B两种烃,它们含碳的质量分数都为92.3%,B的相对分子质量是A的3倍,A气体的密度是相同状况下H2的13倍.则A,B分别是乙炔、苯?写出它们的结构简式HC≡CH、

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知元素Se位于第四周期VIA族,下列说法不正确的是(  )
A.单质Se在空气中燃烧可生成SeO2B.Se的原子序数为24
C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D.H2S比H2Se稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.热稳定性:H2O>H2S>HF
B.微粒X2-和Y2+的核外电子排布相同,离子半径:X2-<Y2+
C.第3周期金属都能与氯气发生化合反应
D.第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列解释实验事实的方程式正确的是(  )
A.CuSO4溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液:Cu2++2OH-═Cu(OH)2
B.碳酸钠溶液中滴入酚酞试液,溶液变红:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C.FeCl2溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2
D.90℃时,测得纯水pH=6.7,pH<7的原因是:H2O(l)?H+(aq)+OH-(aq)△H<0

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如图:

根据要求填空:
(1)装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,当产生336mL气体(标准状况)时,有0.030mol还原剂被氧化.
(2)B装置有三种功能:①控制气流速度;②使气体混合均匀;③干燥气体.
(3)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是≥4.
(4)D装置中的石棉上均匀附着湿润的KI粉末,其作用是吸收过量的氯气.
(5)E装置的作用是CD(填编号).
A.收集气体     B.吸收氯气       C.防止倒吸      D.吸收氯化氢
(6)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH4+2Cl2 $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl.
(7)装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为分液.该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是AB(填编号).
A.CH4     B.CH3Cl      C.CH2Cl2    D.CHCl3     E.CCl4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.有A、B两种常见化合物,其焰色反应均呈黄色,C是一种单质气体,相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)回答下列问题:
(1)写出A的电子式;
(2)B加热产生D的化学方程式.

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高一上月考二化学试卷(解析版) 题型:实验题

某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。

① 甲同学的操作是:取一小烧杯,加入25 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。

② 乙直接加热饱和FeCl3溶液。

③ 丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟。

你认为哪位同学的制备方法更合理: ,可以利用胶体的什么性质来证明有Fe(OH)3胶体生成?

(2)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_________________。

A.胶粒直径小于1 nm B.胶粒带正电荷 C.胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸

(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是____________。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100 nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

(4)提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是________,若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量,描述此过程的实验现象_______________________。

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