若NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NAB．标准状况下.5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAC．常温常压下.22gCO2含有的原子数为1.5NAD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA

B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA

C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA

D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关叙述正确的是

A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

B．若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

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科目：高中化学 来源：2016届云南省昆明市高三上学期10月摸底调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb(a≠b)；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素，基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。

（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。

（2）ED3分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为_________。

（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是__________（填序号）。

（4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是_________（填序号）。

a．微粒的空间构型 b．C原子的杂化类型

c．A-C-A的键角 d．微粒的电子数

（5） EBC-的等电子体中属于分子的有__________（填化学式），EBC-的电子式为______________。

（6）G的价层电子排布式为________，化合物[G(CA3)6]F3的中心离子的配位数为。

（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答：

①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为。

②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为 g.cm-3。

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科目：高中化学 来源：2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L－1的NaOH溶液或0.10mol·L－1 的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是

A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂

D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪

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科目：高中化学 来源：2016届广东省高三11月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F 的化学式为：晶胞中A 原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法中正确的是（）

A．纯净物一定由分子构成

B．由同种分子构成的物质一定是纯净物

C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的

D．含有氧元素的化合物就是氧化物

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科目：高中化学 来源：2016届浙江嘉兴第一中学高三上学期能力测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：

有关化合物的物理性质见下表：

化合物	密度（g.cm-3）	溶解性	熔点（℃）	沸点（℃）
乙酸	1.05	易溶于水、乙醇	17	118
苯胺	1.02	微溶于水，易溶于乙醇	-6	184
乙酰苯胺	-	微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇	114	304

合成：

方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）。在圆底烧瓶中加入5.0 mL 苯胺、7.4 mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100 ~ 105℃, 保持液体平缓流出，反应40 min后停止加热。将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100 mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物。

方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40 min后停止加热。其余与方案甲相同。

提纯：

甲乙两方案均采用重结晶方法。操作如下：

①加热溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥