Question

13．C（s）与H₂O（g）反应生成1molCO（g）和1molH₂（g）吸收131.5kJ热量．该反应的热化学方程式为 （　　）

• A． C+H₂O=CO+H₂△H=+131.5kJ•mol^-1
• B． C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=-131.5KJ/mol
• C． C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5KJ•mol^-1．

Answer 1

分析 热化学方程式要标明物质的状态、焓变，且焓变的单位是kJ/mol，据此书写得到C（s）与H₂O（g）反应生成1molCO（g）和1molH₂（g）吸收131.5kJ热量，热化学方程式为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5KJ•mol^-1．

解答 解：热化学方程式要标明物质的状态、焓变，且焓变的单位是kJ/mol，
A．该选项中没有标明物质的状态，故A错误；
B．该选项中焓变的符号错误，吸热反应为正值，故B错误；
C．该选项符合热化学反应方程式的特点，C（s）与H₂O（g）反应生成1molCO（g）和1molH₂（g）吸收131.5kJ热量，热化学方程式为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5KJ•mol^-1，故C正确；
故选C；

点评 本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，注意物质聚集状态和焓变符号的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．