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    9．金属钠投入下列溶液中，溶液质量减轻的是（　　）
    A．盐酸B．硫酸铜溶液C．水D．稀氢氧化钠溶液

    分析 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和下列物质间的反应情况来解答．

    解答 解：A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），溶液质量增加，故A错误；
    B．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故B正确；
    C、金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），溶液质量增加，故C错误；
    D、将金属钠加入到氢氧化钠溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），溶液质量增加，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的性质是解题关键，注意钠与盐溶液反应实质是先与水反应，依据差量法不难解答．

    练习册系列答案
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    A．c（CN-）＞c（Na+）B．c（CN-）＞c（HCN）
    C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol•L-1D．c（CN-）+c（OH-）=0.1mol•L-1

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    20．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（　　）
    A．各组分的浓度不再改变
    B．体系的压强不再改变
    C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
    D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时n mol B也断键发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    ①CSO的电子式：    
    ②对硝基苯酚的结构简式：
    ③Cl-的结构示意图：
    ④甲烷分子的比例模型：
    ⑤葡萄糖的实验式：CH2O          
    ⑥原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    ⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+．
    A．③⑤⑥⑦B．②③④⑥C．①④⑤D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下说法错误的是（　　）
    A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑    		均为水做氧化剂的氧化还原反应
    BFe+CuSO4=FeSO4+Cu
    点燃



    2Mg+CO22MgO+C    		均为固体质量增大的置换反应
    CNaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3
    NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3    		均为较强酸制较弱酸的复分解反应
    DH2O2+SO2=H2SO4
    CaO+SO3=CaSO4    		均为非氧化还原反应的化合反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．将铁、铜粉与FeCl3、FeCl2、CuCl2、溶液放在同一容器中．根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质能同时存在，哪些不能同时存在．
    （1）反应后若Fe有剩余，则容器中可能有Fe2+、Cu（用离子和单质符号填空）．
    （2）反应后 若有Cu2+和Cu，则容器中不可能有Fe、Fe3+（同上）．
    （3）反应后若有Cu2+、Fe3+，则容器中还可能有Fe2+（同上）．

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    1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下11.2LO2和16gO3中含有的O数均为 NA
    B．32g氧气所含质子数为NA
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    18．下列说法正确的是（　　）
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    B．合成氨反应N2+3H2?2NH3，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度
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