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    在体积相同、浓度均为的盐酸中，一份加入纯锌，另一份加入含有杂质铜的金属锌，哪个反应产生的氢气速率快？简述其原因．

    答案：略
    解析：

    纯锌跟盐酸发生的是置换反应，含有铜的金属锌跟盐酸发生的电化学反应，无数Cu——Zn微小原电池的形成，使化学反应速率加快．含有杂质铜的金属锌跟盐酸反应速率快，这是由于Cu、Zn构成原电池的正极和负极，其电极反应式为：

    负极：

    正极：

    在相同条件下，电化学反应比化学反应的反应速率快得多．


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    科目：高中化学 来源： 题型：038

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省盟校十校联考高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)? △H=?92.4 kJ·mol－1，在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol N2、3 mol H2

    2 mol N2、6 mol H2

    2 mol NH3

    NH3的浓度（mol·L－1）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1 kJ

    放出Q2 kJ

    吸收Q3 kJ

    体系压强（Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    A．Q3+92.4c1＝92.4???????? B．α2＋α3<1

    C．2p1＝2p3<p2???????????? D．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市七校高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是

    (已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1mol N2、3mol H2

    2mol N2、6mol H2

    2mol NH3

    NH3的浓度( mol·L－1)

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    放出Q2kJ

    吸收Q3kJ

    体系压强(Pa)

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

     

    A．2p1＝2p3＜p2???????? ????? B． 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

    C．α2＋α3＜1???????? ?????? D．Q3+92．4 c1＝92．4

     

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    科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：填空题

    (1)今有①盐酸 ②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0．1 mol/L时，H+物质的量浓度：
    ①_______②(填“>”、“<”或“=”，下同)，pH：①_______②；中和等量NaOH时消耗的体积：
    ①_______②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①_______②。
    (2)今有①醋酸 ②硫酸的两种溶液，在体积相同、pH均为2时，溶质物质的量浓度：①_______②；分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积：①_______②；加水稀释到pH均为3时，所加水的体积：①_______②。

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