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    13．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．18g H2O含有NA个氢原子
    B．1.6g氧气含有氧原子的数目为0.1NA
    C．1mol CO2中含有原子数为NA
    D．含NA个钠的Na2SO4的物质的量是1mol

    分析 A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含2mol氢原子来分析；
    B、氧气由氧原子构成；
    C、1mol二氧化碳中含3mol原子；
    D、1mol硫酸钠中含2mol钠离子．

    解答 解：A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含2mol氢原子即2NA个，故A错误；
    B、氧气由氧原子构成，故1.6g氧气中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol即0.1NA个，故B正确；
    C、1mol二氧化碳中含3mol原子即3NA个，故C错误；
    D、1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故含NA个钠离子即1mol钠离子的硫酸钠的物质的量为0.5mol，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（实验流程图）：

    （1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有CuSO4．
    （2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．由此可判断，原白色粉末中一定含有CaCO3．白色沉淀B与足量稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
    （3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH．
    （4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则溶质为NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．氢元素有三种天然同位素：H，D，T，它们可以形成6种氢气分子．其中，${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$D2、${\;}_{1}^{3}$T2的摩尔质量之比是1：2：3，质子数之比是1：1：1．这三种氢气分子，1mol分子的中子数依次是0mol、2mol、4mol，1g分子中的中子数依次是0个、0.5NA个、$\frac{2}{3}$NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1.0 L mol/L NaCl溶液中含有Cl-约为6.02×10-23
    B．配制一定物质的量浓度的溶液，用浓硫酸配制稀硫酸与用NaOH固体配制NaOH溶液使用的仪器是不同的
    C．把1L 2mol/L的盐酸稀释为1mol/L的盐酸需要加入1L的蒸馏水
    D．25℃可以配制1.0mol/L的Ba（OH）2溶液[Ba（OH）2•8H2O在293K和303K时的溶解度分别为3.9g和5.6g]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知过氧化钠和硫化钠的化学式为Na2O2、Na2S，下列说法中错误的是（　　）
    A．若二者的物质的量相等，则二者的质量也相等
    B．若二者的质量相等，则二者所含的Na+数目也相等
    C．若二者的物质的量相等，则二者所含的原子总数一定相等
    D．无论二者以何种质量或物质的量比混合，混合物中钠的质量分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．对于反应2CO+O2=2CO2，在标准状况下，4.48L CO与足量的氧气发生反应，下列有关说法正确的是（　　）
    A．生成CO2的物质的量为2 molB．生成CO2的体积为4.48L
    C．生成O2的体积为4.48LD．生成CO2的分子数为1.204×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质不能用蒸馏法分离的是（　　）
    A．水和乙醇
    B．乙二醇（沸点197.3℃）和乙酸（沸点117.9℃）
    C．氯化钠溶液和碳酸钙
    D．碘和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在NaCl与MgCl2的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为3：2．
    （1）求混合物中两种物质的质量比．
    （2）如果混合物中共有28mol Cl-，则混合物中氯化钠和氯化镁的质量各是多少？
    （3）若在（2）的混合物中加入过量的NaOH溶液，可得沉淀多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族．
    （1）碱性：Sr（OH）2＜ Ba（OH）2（填“＞”或“＜”）；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是同一主族元素，原子最外层电子数相同．
    （2）碳酸锶是最重要的锶化合物．用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；
    Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；
    Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；
    Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；
    Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3．
    已知：ⅰ．相同温度时的溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
    ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀pH1.97.03.4
    完全沉淀pH3.29.04.7
    ①Ⅰ中，反应的化学方程式是SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4．
    ②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3．
    ③Ⅳ的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全．
    ④下列关于该工艺流程的说法正确的是ac．
    a．该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、Cl-、SO42-
    b．Ⅴ中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率
    c．Ⅴ中反应时，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率．

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