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实验测得CO2为共价化合物,两个C=O键间的夹角为180°,以下判断正确的是

A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子

C.由非极性键构成的极性分子 D.CO2中C采取sp2杂化

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科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省宿迁市三校高一下学期4月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

银耳本身为淡黄色,某地生产的一种“雪耳”,颜色洁白如雪。制作如下:将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内,棚的一端支口小锅,锅内放有硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂,对人体有害,制作“雪耳”利用的是

A.硫的还原性 B.硫的漂白性

C.二氧化硫的还原性 D.二氧化硫的漂白性

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科目:高中化学 来源:2014-2015福建省四地六校高一下学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,如果有0.6mol电子转移,则被氧化的氨的质量是

A.3.4g B.6.8g C.10.2g D.27.2g

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科目:高中化学 来源:2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(9分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D <E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素,AC2为非极性分子。D单质与水形成的溶液具有漂白性。E的原子序数为24,ED3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。

(2)已知A、D形成的化合物分子空间构型为正四面体,而光气()分子空间构型为平面三角形,说明原因 。光气()分子中碳氧原子间的共价键的键型是 (填序号)。

A.1个键 B.2个键

C.2个键 D.1个键,1个

(3)写出等物质的量的D单质和SO2气体同时通入水中反应的离子方程式 。

(4)ED3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化

B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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科目:高中化学 来源:2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化学 来源:2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有电子学说的科学家是

A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.波尔

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科目:高中化学 来源:2014-2015云南省高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl-

则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

A.Cl->Fe2+>I- B.I->Fe2+>Cl-

C.Fe2+>I->Cl- D.Fe2+>Cl->I-

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市海淀区高三一模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黄色)

①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色。

②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:Cr2O72- + 14H++ 6Fe2+ ===2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。

下列分析正确的是

A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B.实验②能说明氧化性:Cr2O72- > Fe3+

C.CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小

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