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    7．已知：（异丙烯苯）$→_{一定条件}^{H+}$（异丙苯），下列说法错误的是（　　）
    A．异丙苯的化学式为C9H12
    B．该反应属于加成反应
    C．异丙苯的一氯代物有5种
    D．可用酸性KMnO4，溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯

    分析 A．根据结构简式确定元素种类和原子个数，可确定分子式；
    B．反应中C=C键生成C-C键；
    C．异丙苯分子中含5种氢原子；
    D．丙烯苯和异丙苯都可被高锰酸钾氧化．

    解答 解：A．由结构简式可确定异丙苯的化学式为C9H12，故A正确；
    B．反应中C=C键生成C-C键，为加成反应，故B正确；
    C．异丙苯分子中含5种氢原子，一氯代物共有5种，故C正确；
    D．丙烯苯和异丙苯都可被高锰酸钾氧化，不能用高锰酸钾鉴别，可用溴水，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析及知识运用能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意断键和成键方式，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．乙烷与氯气光照反应可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷
    B．苯中的化学键都是非极性键
    C．煤的干馏属于物理变化
    D．涤纶、酚醛树脂和蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是（　　）
    A．原子半径逐渐增大
    B．单质氧化性逐渐增强
    C．气态氢化物的稳定性逐渐增强
    D．都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
    实验具体操作步骤为：
    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
    …
    （1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶．
    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
    （4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3•5H2O的步骤为：
    向反应混合液加活性炭脱色$\stackrel{操作①}{→}$滤液$\stackrel{操作②}{→}$$→_{③}^{操作}$粗晶体
    为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低；操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作①是抽滤、洗涤、干燥．
    （5）测定产品纯度
    取6.00g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为00.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．相关数据记录如表所示．
    编号123
    溶液的体积/mL10.0010.0010.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02
    滴定时，达到滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色．产品的纯度为82.67%．
    （6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某元素R与氮元素位于同主族，其原子结构示意图为 ，下列说法正确的是（　　）
    A．R的核电荷数是43
    B．R的最高正化合价为+3价
    C．R的最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱
    D．气态氢化物的稳定性：NH3＜RH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机物Q的结构简式如图，下列有关Q的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C14H25O6NBr
    B．该分子中含有两个手性碳原子
    C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．Q在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1molQ最多消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是（　　）
    A．全部B．①③④C．只有③和④D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．青铜是我国最早使用的合金．下列关于青铜性质的说法不正确的是（　　）
    A．硬度比纯铜小B．能够导电C．熔点比纯铜低D．能够导热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃．某小组在实验室中拟用图所示装置制取并收集C1O2．冋答下列问题：
    （1）C1O2的制备

    已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2C1O2↑+2NaHSO4
    ①装置A中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②欲收集干燥的C1O2，选择图中的装罝，其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）．
    ③装置D的作用是冷凝并收集ClO2．
    ④若没有E装置，会造成的严重后果是B中的溶液会倒吸进入A中，造成烧瓶炸裂．
    （2）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
    步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
    ①步骤2的反应中氧化产物的电子式为．
    ②滴定终点的实验现象是溶液恰好由蓝色变无色，并保持30s不变．
    ③原C1O2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用少骤中的字母代数式表示）．
    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果偏低．（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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