过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2.MgCl2.Na2SO4.通过如下几个实验步可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液,② 加入稍过量的NaOH溶液,③ 加入稍过量的BaCl2 溶液,④滴入稀盐酸至无气泡,⑤ 过滤.下列操作顺序错误的是( )A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．③①⑤②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，通过如下几个实验步可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡；⑤ 过滤，下列操作顺序错误的是（）

A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．③①⑤②④

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实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：

药品橱	甲橱	乙橱	丙橱	丁橱
药品	盐酸，硫酸	氢氧化钠，氢氧化钙	红磷，硫	铜，锌

实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在( )

A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱

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对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g）4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）

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下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

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下列物质中，能够导电的电解质是（）

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合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=QkJ·mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________（填“增大”、“减小”、“不变”,下同）；E2—E1 _________

（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2，充分反应后，放出的热量_________ 46．2 kJ（填“＜”、“＞”或“=”）

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_________

A．ΔH＞0，气体分子数目增多 B．ΔH＞0，气体分子数目减少

C．ΔH＜0，气体分子数目增多 D．ΔH＜0，气体分子数目减少

（4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0．10 mol，H2为0．30 mol，NH3为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率_________。若升高温度，K值变化_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。