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    11．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    B．0.1 mol/L Na2SO4溶液中，含有SO42- 数为0.1NA
    C．92 g NO2和N2O4混合气体中含有氧原子总数为4NA
    D．标况下，22.4升SO3含有原子总数为4 NA

    分析 A、氯气和水的反应为可逆反应；
    B、溶液体积不明确；
    C、NO2和N2O4的最简式均为CH2；
    D、标况下三氧化硫为固体．

    解答 解：A、氯气和水的反应为可逆反应，故0.1mol氯气不能完全反应，则转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中硫酸根的个数无法计算，故B错误；
    C、NO2和N2O4的最简式均为CH2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，故含4mol氧原子即4NA个，故C正确；
    D、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子数，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知HCN为弱酸，在0.1mol•L-1的KCN溶液中，下列关系不正确的是（　　）
    A．c（K+）＞c（CN-）B．c（CN-）＞c（HCN）
    C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol•L-1D．c（K+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
    请回答下列问题：
    （1）仪器1的名称是分液漏斗．
    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是D（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
     A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．
    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气或氧气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）．已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：

    （1）判断电源的两极，a为负极．
    （2）在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，过一段时间，现象为紫色向D方向移动，两极有气体产生．
    （3）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是（填是或否）偏转；若偏转，则此时A极电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z和W均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同，W的最外层电子数等于X、Y、Z最外层电子数之和的$\frac{3}{4}$．回答下列问题：
    （1）X、Y、Z和W四种元素中原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞O＞H（填元素符号）．
    （2）Z与X形成化合物的电子式为Na+[：H]-．
    （3）由X、Y和Z三种元素中任意几种组成的各化合物中，既含有共价键又含有离子键的化合物的化学式NaOH、Na2O2．
    （4）Y和W的氢化物的沸点大小关系为H2O＞H2S（用化学式表示）．
    （5）X与Y形成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）钠、镁、铝均为0.2mol分别与200mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等．
    （2）钠、镁、铝均为0.2mol分别与500mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为2：4：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC中化学键为离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C氢化物的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）B的氢化物的分子立体构型是三角锥形，中心原子的杂化类型是sp3．
    （3）写出化合物AC2的电子式．
    （4）E的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．芳香化合物A分子式为C9H1002，B的分子量比A大79，J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯的单体，C与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物只有两种．A→K之间有如下转化关系：

    已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH→RCH2CHO
    ②-ONa连在烃基上不会被氧化．
    请回答下列问题：
    （1）化合物K的结构简式是CH3COOCH=CH2．I中官能团的名称为醛基．
    （2）反应①④⑤⑥中属于水解的是①⑥（填反应编号）．由C→G操作顺序为②③④，而不采取④②③，原因是保护酚羟基，防止被氧化．
    （3）G可以与NaHC03溶液反应，1molG与NaHC03溶液反应时最多消耗1mol NaHC03．
    （4）写出B→C+D的化学方程式．
    （5）同时符合下列要求的A的同分异构体有14种（不考虑立体异构）．
    I含有苯环；Ⅱ能发生银镜反应和水解反应．
    在这些同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为．
     ①核磁共振氢谱有5个吸收峰；②1mol该同分异构体只能与1mol NaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．“埃博拉”病毒的形状宛如中国古代的“如意”（如图）．病毒的基本化学组成是核酸和蛋白质．有的病毒还含有脂质、糖类等其他组分．下列有关有机物的说法不正确的是（　　）
    A．漂白粉、双氧水都可以杀灭埃博拉病毒
    B．组成病毒的糖类、酯类和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应
    C．酯在酸性条件下的水解反应属于取代反应，也属于可逆反应
    D．糖类和蛋白质的燃烧产物不同

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