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    【题目】现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（ ）

    A.6：1B.1：3C.2：3D.3：1

    【答案】A

    【解析】

    由图可知加入0.04molNaOH时沉淀达最大量，沉淀组成为Mg(OH)2、Al(OH)3，根据氢氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.04mol，加入0.05molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.01molNaOH恰好完全溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.01mol，所以n[Mg(OH)2]==0.005mol，溶液中n(Cl-)=3n[Al(OH)3]=0.03mol，原溶液中n(SO42-)=n[Mg(OH)2]=0.005mol，所以原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为0.03mol:0.005mol=6:1，故答案为A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：3：8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 gmol-1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

    请回答：

    (1)化合物A所含的官能团名称是_____________。

    (2)B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是_____________。

    (3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_____________。

    (4)下列说法正确的是_____________。

    A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质

    B.在一定条件下，C可通过取代反应转化为

    C.苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D和氢氧化钠反应得到

    D.共a mol的B 和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ代表溶液

    B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

    C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

    D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. 该装置可以在高温下工作

    B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

    C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋

    D. 该装置工作时，电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：

    根据如图所示变化，按要求回答下列问题：

    （1）写出A、E的化学式：A__，E__；

    （2）写出其中几步反应的化学方程式：

    C→B：___；

    B→D：___；

    E→A：___。

    （3）C中加入NaOH溶液，看到的现象是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对铜、铁与硝酸的反应进行实验探究。回答下列问题：

    （1）验证铜与硝酸的反应(实验装置如图所示)。已知仪器a中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜片。

    ①仪器a的名称是___。

    ②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有___。

    ③待试管b中铜片完全消失。如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是___ g。

    （2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。

    ①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为___。

    ②Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁的离子方程式为___。

    ③反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=___。

    ④标准状况下，生成NO气体的体积为___L(保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：

    (1)参照下图 B、F 元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出 C、N、O 三 种元素的相对位置。

    (2)碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为_________________ 。

    (3)二卤化铅 PbX2 的熔点如图(b)所示，可推断：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化学键 的离子性_____( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”， 下 同 )， 共价性_____。

    (4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可发生反应 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化学方程式中的 5 种物质所属的晶体 类型有_____(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____。

    a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体

    (5)BF3 与一定量水形成(H2O)2·BF3 晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R：晶体 R 中含有的化学键包 括_____。

    (6)水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的 Ka2____________________________苯酚

    ()的 Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是______________。

    (7)碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K 位于立方体的棱上和 立方体的内部，此化合物的化学式为____________；其晶胞参数为 1.4 nm，阿伏加德罗常数用 NA 表 示，则晶体的密度为________________g·cm-3。(只需列出式子)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：

    甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；

    乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    现有下列状态：

    ①混合气体平均相对分子质量不再改变

    ②气体的总物质的量不再改变

    ③各气体组成浓度相等

    ④反应体系中温度保持不变

    ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

    ⑥混合气体密度不变

    其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

    A. ①③B. ④⑤C. ③④D. ②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是

    A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

    B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-

    C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

    D. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-

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