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    8．某学生发现某试剂瓶中的溶液有浑浊物，用如图所示操作进行，此操作中错误的地方有（　　）
    A．1处B．2处C．3处D．4处

    分析 由图可知，为过滤装置，操作遵循一贴二低三靠，以此来解答．

    解答 解：图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁，共2处错误，
    故选B．

    点评 本题考查实验装置及混合物分离提纯，为高频考点，把握过滤装置及实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意操作要领，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于反应能量变化的说法中正确的是（　　）
    A．凡需加热的反应是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应
    C．使用催化剂的反应是吸热反应D．氧化还原反应不一定是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．将20g NaOH溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？取出其中的30mL溶液加水稀释到500mL，则稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
    B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
    C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    D．在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如图2转化关系（副产品已略去）．
    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de．
    a．S         b．N2         c．Na        d．Mg        e．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的 化学式为FeCl3．
    （3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒
    B．在标准状况下，22.4L水的分子数为NA
    C．常温常压下，14 gC2H4和 C3H6 的混合物含有的氢原子数为2NA
    D．1molFe与足量Cl2反应，铁失去电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．标准状况下，1.7g NH3的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）
    B．一定量的（NH4）2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜2c（SO42-）
    C．将0.1 mol•L-1盐酸与0.1 mol•L-1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    D．将0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某工厂的废渣中含NaCl、Mg （ OH）2、CaCO3、BaCO3等，为实现变废为宝，设计了以下工艺流程制备七水硫酸镁．
    在废渣中加入过量的稀硫酸，控制 pH为5.0，温度在52℃左右，用搅拌器持续搅拌．
    （1）搅拌的作用是为使反应充分进行，其化学原理为使Mg（OH）2、BaCO3转化为硫酸盐，且搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2CO3右移；
    （2）经过分析，过滤所得滤液中含有的离子的主要为 Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-，为了除去H+，最好加入适量的MgO、MgCO3或Mg（OH）2 （填化学式）．
    （3）蒸发浓缩器的溶液中主要含有氯化钠和硫酸镁，通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发浓缩结晶，此时析出的晶体主要是氯化钠，说明此温度下硫酸镁的溶解度比氯化钠大 （“大”或“小”）． 结晶槽中硫酸镁结晶的方法为冷却结晶．
    （4）为了检验所得 MgSO4•7H2O 是否纯净，具体的操作为用洗净的铂丝蘸取洗净槽中的最后清液，在酒精灯上灼烧，如果显黄色，则所得MgSO4•7H2O不纯净，如果不显黄色，则所得MgSO4•7H2O纯净．

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