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    1．下列实验现象可用同一原理解释的是（　　）
    A．向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色
    B．向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色
    C．分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结
    D．分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出

    分析 A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质；
    B．从苯乙烯和裂化汽油中都含有双键分析；
    C．氯化铵加热分解，而碘升华；
    D．前者是盐析，后者是蛋白质变性．

    解答 解：A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质，该过程为化合反应，不能体现二氧化硫具有氧化性，二者原理不同，故A错误；
    B．苯乙烯和裂化汽油中都含有双键，可以发生加成反应使溴水褪色，二者原理相同，故B正确；
    C．氯化铵加热分解，而碘升华，分别发生化学变化、物理变化，二者原理不同，故C错误；
    D．加入饱和硫酸铵溶液蛋白质发生盐析为物理变化，加入甲醛溶液蛋白质发生变性为化学变化，二者原理不同，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）．
    ①配位键   ②金属键   ③极性共价键    ④非极性共价键    ⑤离子键    ⑥氢键
    已知：[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮、硫、氯、钠、铝、铁及其化合物是研究基本概念和基本理论的重要载体．
    （1）角“＞”“＜”或“=”填空：
    性质第一电离能熔点半径键能
    对象S＜ClNa＜AlN3-＞Al3+N=N＜N≡N
    （2）在N、S、Cl的含氧酸的阴离子中，空间构型呈三角锥形的有SO32-、ClO3-（填离子符号）；在NH3、H2S中，键角较大的是NH3，理由是氨气电子中含有1对孤对电子，H2S分子中含有2对孤对电子，孤电子对越多，对成键电子对的排斥越大，键角越小．
    （3）（SCN）2分子中每个原子最外层都达到稳定结构，（SCN）2分子中σ键和π键数目之比为5：4．
    （4）某种磁性氮化铁晶胞如图所示．
    ①该晶体的化学式为Fe4N．
    ②已知该晶胞体积为V cm3，该晶胞的密度为$\frac{238}{V{N}_{A}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好
    B．高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不同
    C．公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体
    D．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN） 喷洒双氧水处理，利用了双氧水的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    ①海水不能直接通入到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
    ②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）

    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如图2：

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．漂白粉中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    B．氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3++Ag═Fe2++Ag+
    C．0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液和0.1 mol•L-1NaOH等体积混合：NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O
    D．0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液和0.15 mol•L-1的H2SO4溶液等体积混合：AlO2-+4H+═Al3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等．
    （1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2?2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．
    ①下列途径可提高氨气产率的是bcd（填字母）．
    a．采用常温条件
    b．采用适当的催化剂
    c．将原料气加压
    d．将氨液化，不断移去液氨
    ②如图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1=（填“＞”“＜”或“=”）K2．
    （2）肼（N2H4）是一种火箭燃料．已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ•mol-1
    NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）；△H=-28.0kJ•mol-1
    ①反应2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=-1079.7kJ•mol-1．
    ②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为2NH3+ClO-═Cl-+N2H4+H2O．
    （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图2．
    ①阴极的电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
    ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为1：4．
    （4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是氯胺与水反应存在平衡：NH2Cl+H2O?NH3+HClO，酸性条件下平衡右移使次氯酸浓度变大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向20ml1mol/LAlCl3溶液中加入20ml或40ml某浓度氢氧化钠溶液产生相同质量的沉淀，则此氢氧化钠溶液物质的量浓度为（　　）
    A．1.2mol/LB．1.4mol/LC．1.7mol/LD．1.9mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．溴水C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液

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