练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是（　　）
    A．0.01 mol/L的H2A溶液
    B．0.01 mol/L的NaHA溶液
    C．0.02 mo|/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合
    D．0.02 mol/L的HCl溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合

    分析 C中0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，D中的HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，D溶液中的HA-对H2A的电离平衡起抑制作用，致使H2A浓度最大．

    解答 解：A．为0.01 mol•L-1的H2A溶液，
    B．为0.01 mol•L-1的NaHA溶液，
    C.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，
    D．HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，
    比较以上四种溶液，A和D呈酸性，由于D溶液中的HA-对H2A的电离平衡起抑制作用，致使H2A浓度最大，
    故选D．

    点评 本题考查弱电解质的电离和电离平衡的移动问题，题目难度中等，注意首先判断各溶液的成分，从电离平衡移动的角度分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是学习研究其它化学知识的载体．
    （1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的除铁、硫外还有N元素（填元素符号）．
    （2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到右边的现象为溶液由浅绿色变红色，左边发生反应的离子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；；
    若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3molBa（OH）2的溶液，当有2molSO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3．
    （3）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
    ①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
    ②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有Cl-、OH-、AlO2-；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    B．Fe（OH）3溶液氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图1中a～f分别表示有H、C、N、Na、Si、Cu元素组成的单质，其中c、d均是热和电的良导体，单质分别对应的熔点如图所示：
    （1）从电负性角度分析，C、Si和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为N＞C＞Si；
    （2）图1中d单质对应元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，用价层电子对互斥理论推断，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中化学键的键角为180°．
    （3）a与b元素形成的10电子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成含d元素离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．
    （4）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
    ①尿素（H2NCONH2）分子中C原子的杂化方式是sp2杂化．
    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．其分子结构如图2所示，Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行铁与水反应”的实验，并利用产物进一步与氧化铁反应（图中夹持及其他后续装置均已省略）．碱石灰是一种固体干燥剂，其中含有氢氧化钠和生石灰等物质．

    （1）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是提供水蒸气；装置B中发生反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．
    （2）碱石灰的作用是吸收水蒸气．
    （3）实验过程中最后点燃的是③（填编号）（①A处酒精灯、②B处酒精喷灯、③E处酒精灯．
    （4）装置E中的现象是固体粉末由红色变黑色，试管壁上有水雾．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：C（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
    B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：C（NH4+ ）=C（Cl-）
    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-）
    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：C（Na+）＞C（NO3-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．按图装置进行电解实验（A、B、C、D均为铂电极），供选择的四组电解液列在下表中，要满足的条件是：（1）通电一段时间后甲池和乙池的pH值都下降，（2）电极C、A所得电解产物的物质的量之比为2：1，甲、乙两电池中电解液组号数是（　　）
    组号甲乙
    1NaClAgNO3
    2AgNO3CuCl2
    3H2SO4AgNO3
    4CuSO4HNO3
    A．1B．2C．3D．4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1mol/L乙酸溶液的pH值约为2
    B．乙酸能与水以任何比例互溶
    C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
    D．向CaCO3粉末中加入乙酸溶液有CO2气体生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列相关描述正确的说法共有：（　　）
    ①向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量会出现先沉淀后溶解的现象
    ②FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3均可以通过一步氧化还原反应制取
    ③反应Ag++Cl-═AgCl↓属于化合反应
    ④Cl2+2Br?═2Cl?+Br2和Zn+Cu2+═Zn2++Cu两个反应均为单质被还原的置换反应．
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案