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    16．如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A、原子核外电子排布先从最低能级排起，最内层最多容纳2个电子；
    B、原子核外电子排布最外层不超过8个电子；
    C、硫离子为硫原子得到2个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；
    D、镁离子为镁原子失去最外层2个电子形成的阳离子，据此解答即可．

    解答 解：A、Li的原子结构示意图正确的是：，故A错误；
    B、K的原子结构示意图为，故B错误；
    C、硫离子的结构示意图为：，故C错误；
    D、镁离子的结构示意图为：，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查学生原子结构示意图的意义，注意原子中存在的等式关系：核内质子数=核外电子数=原子序数是关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染．其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（　　）
    A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为：Zn-2e-=Zn2+
    C．正极发生氧化反应D．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）
    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
    C．无论怎样控制反应条件，2 mol SO2与1 mol O2 反应时都不会生成2 mol SO3
    D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流．关于此燃料电池的下列叙述正确的是（　　）
    A．通入CH4 的电极为正极
    B．正极的电极反应式为：2O2+8e-+4H2O═8OH-
    C．若甲烷通入量为1.12 L（标准状况）且反应完全，则电池中有0.1 mol O2 被氧化
    D．通入甲烷的电极的电极反应式为：CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）图1为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜．碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为氢气．
    ②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    A．NH3         B．CO2       C．NaOH    D．HNO3
    ③以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+，补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的浓度恒定．
    （3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是ABD
    A 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
    B 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
    C 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
    D 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
    （4）利用图2装置，可以模拟铁的电化学防护．
    ①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．
    ②若X为锌，开关K应置于M处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内气体混合物的密度不随时间变化
    B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
    C．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Y
    D．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列实验操作正确的是（　　）
    A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润
    B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制
    C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出
    D．中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗后就能使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O晶体的流程图：
    （1）研磨孔雀石的目的是加快反应速率．
    浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是SiO2 （填化学式）．
    （2）试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则试剂B宜选用B （填序号）：
    A．酸性KMnO4溶液      B．双氧水      C．浓硝酸      D．氯水
    相应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离．则试剂C宜选用D（填序号）：
    A．稀硫酸        B．NaOH溶液       C．氨水        D．CuO
    固体c的化学式为Fe（OH）3．
    （4）1mol氨气通过加热的Cu2（OH）2CO3可以产生1.5mol金属铜，氨气被还原产生N2，则该反应的化学方程式为4NH3+3Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2+6Cu+3CO2+9H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（　　）
    A．Cl2常用于自来水消毒
    B．SO2常用于漂白食品
    C．SiO2常用于制造光导纤维
    D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

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