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    某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
    A．该反应为放热反应
    B．催化剂能改变该反应的焓变
    C．催化剂能降低该反应的活化能
    D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
    C

    试题分析：A、由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，错误；B、催化剂改变反应的活化能，不能改变反应的焓变，错误；C、有催化剂的活化分子的能量低于无催化剂活化分子的能量，所以催化剂降低反应的活化能，正确；D、正逆反应的活化能是相同的，错误，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是（　　）
    A．C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5J?mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    D．CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（   ）
    A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE
    B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小
    C．反应物的总键能小于生成物的总键能
    D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    反应过程的能量变化如图所示。已知l mol SO2(g)氧化为1 molSO3 (g)的。请回答下问题；

    （1）E表示___________________；E的大小对该反应的反应热__________（填“有”或“无”）影响。
    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中△H___________（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是________。
    （3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol，计算由S(s)生成2mol SO3(g)的△H ＝________________。
    （4）在一定条件下向容积为2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反应达平衡后，SO3的体积分数为1/3。若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入amolSO2和，bmolSO3，和cmol，反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO3的体积分数也为1/3。则c的取值范围为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393．5kJ/mol、△H ="-283" kJ/mol和△H ="-989" kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO2(s)=" Si" (s)+2 CO(g) △H =
    A．+768 kJ/molB．-768 kJ/molC．+2342 kJ/molD．-2342 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)R(g) △H = －Q1 kJ·mol－1，②2R (g)+N(g)2T (g) △H = －Q2 kJ·mol－1。  Q1、Q2、Q3均为正值。下列说法正确的是
    A．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g) 的能量总和
    B．将2 mol R (g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应,放出热量Q2 kJ
    C．当1 mol M(s)完全转化为T (g)时(假定无热量损失)，放出热量Q1+kJ
    D．M(g)+N(g)R(g) △H=－Q3 kJ·mol－1 , 则Q3＜Q1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。

    请回答下列问题：
    （1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。
    A．废弃物的综合利用   B．白色污染的减少   C．酸雨的减少
    （2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。
    （3）已知：25℃、101kpa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)  △H＝－520kJ/mol
    S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  △H＝－297kJ/mol
    Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)  △H＝－1065kJ/mol
    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。
    （4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是
    _  _。
    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。
    （6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2___________kg。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

    根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
                                                                            ；
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
                                                                            ；
    上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于          ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2          1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是                                                                         
                                                                   ；
    （4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3=              ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H 4              △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    （5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
                                                                。

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