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    下列做法中，会对人体造成较大危害的是（　　）
    A、用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多
    B、用苏打中和发酵面团中的酸
    C、用醋酸清洗热水瓶内壁附着的水垢
    D、用二氧化硫熏蒸银耳
    考点：药物的主要成分和疗效,二氧化硫的化学性质,钠的重要化合物,乙酸的化学性质
    专题：
    分析：A、胃酸中含有盐酸，能与氢氧化铝反应．
    B、苏打能与酸反应；
    C、醋酸能与水垢反应；
    D、二氧化硫有毒，对人体有害．
    解答： 解：A、胃酸中含有盐酸，能与氢氧化铝反应，中和胃酸，则用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多，故A不选；
    B、苏打能与酸反应，则可以用苏打中和发酵面团中的酸，且对人体不产生危害，故B不选；
    C、水垢的成分为碳酸钙，醋酸能与水垢反应，可以用苏打中和发酵面团中的酸，且醋酸为人体不产生大的危害，故C不选；
    D、因二氧化硫有毒，对人体有害，则不能用二氧化硫熏蒸银耳，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查化学与生活，明确物质的性质及发生的化学反应即可解答，注意化学知识应为生活、生产服务，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A、称量时NaOH已经潮解
    B、定容时俯视容量瓶的标线
    C、向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
    D、摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-
    B、加入NaOH固体，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+
    C、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则一定有Fe2+而没有Fe3+
    D、滴加硝酸银，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂方案不正确的是（　　）
    被提纯的物质
    [括号内物质是杂质]    		除杂试剂除杂方法
    ACO（g）[CO2（g）]NaOH溶液、浓H2SO4洗气
    BNH4Cl（aq）[Fe3+（aq）]NaOH溶液过滤
    CCl2（g）[HCl（g）]饱和食盐水、浓H2SO4洗气
    DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加热
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一．下列物质存放错误的是（　　）
    A、浓硝酸存放在棕色细口瓶中
    B、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
    C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    D、少量金属钠保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知工业制造氢气的反应为CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2（g）△H．在500℃时平衡常数K=9，400℃时的平衡常数K＞9，若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol?L-1 ，反应在10min时达到平衡状态．
    （1）增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）平衡常数的表达式K=
     
    ．400℃时平衡常数K
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）0．
    （3）500℃10min内v（H2O）=
     
    ，在此过程中体系的能量将
     
    （填“增大”或“减少”）；
    （4）一定条件下，恒容密闭容器中，能表示上述反应的化学平衡状态的是
     
    （填字母序号）
    A．v逆（CO）=v正（H2O）
    B．v正（H2O）=v正（H2）
    C．混合气体的密度保持不变
    D．c（CO2）：c（H2）=1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（　　）
    A、Na2O2晶体中阴阳离子数目之比为1：1
    B、反应③最多能产生0.05 mol O2
    C、反应①的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D、①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小的顺序为①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
    B、Na+、SO32-、K+、Cl-
    C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
    D、K+、SO42-、HCO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A、高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA
    B、MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA
    C、5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA
    D、5NH4NO3
      △  
    .
     
    2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA．

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