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    16．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
    B．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
    C．酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
    D．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

    分析 A．氢氧化钠少量，氢离子优先与氢氧根离子反应；
    B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子；
    C．根据电子守恒分析，该反应中违反了电子守恒；
    D．碳酸氢根离子在离子方程式中需要保留整体．

    解答 解：A．氢氧化钠不足，硫酸氢铵电离出的氢离子优先反应，正确的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A错误；
    B．二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故B错误；
    C．酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢，双氧水中氧元素被氧化成氧气，正确的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；
    D．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中可能存在（　　）
    A．OH-、Ba2+、Cl-、Na+B．H+、Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．H+、Cu2+、[Al（OH）4]-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．H+、Ba2+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol•L-1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c（H2SO4）=1mol•L-1，c（ZnSO4）=1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（　　）
    A．铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    B．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D．溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述不正确的是（　　）
    A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g
    B．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol
    C．16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多
    D．1L1mol•L-1Fe（OH）3胶体中胶体微粒数目等于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知碳碳双键的碳原子上连有羟基的结构是不稳定的结构，A是一种直链一溴代物，1molA与2molH2反应生成1molG，F是环状化合物，环上有5个原子，其化学式为C4H6O2．请根据下面的反应路线回答问题：
    A$\underset{\stackrel{[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}}{→}}{①}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}NaOH溶液}{→}}{②}$C$\underset{\stackrel{△{H}^{+}{H}_{2}}{→}}{③}$D$\underset{\stackrel{Ni、△}{→}}{④}$E$\underset{\stackrel{浓{H}_{2}S{O}_{4}、△}{→}}{⑤}$F
    （1）化合物F的结构简式是，化合物C的结构简式是HOCH2CH=CHCOONa．
    （2）化合物A含有的官能团是醛基、溴原子、碳碳双键．
    （3）1molA与2molH2生成1molG的化学方程式是BrCH2CH=CHCHO+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$BrCH2CH2CH2CH2OH．
    （4）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知两个羧基在浓 H2SO4 作用下脱去一个水分子生成酸酐，如：$→_{△}^{浓H_{2}SO4}$
    某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂．A在酸性条件下能够生成B、C、D．

    （1）已知C仅由C、H、O三种元素组成．A在酸性条件下水解生成B、C、D的反应为
    A+4H2O→B+C+3D，则C的分子式为C6H8O7
    （2）已知C不能被新制Cu（OH）2氧化，1mol的C分别与钠和碳酸氢钠反应生成气体为2mol 和3mol，则C中官能团名称羟基、羧基，C中烃基上的核磁共振氢谱上只有一个吸收峰，相同官能团不能连在同一碳上．
    （3）C和D与浓硫酸共热能发生酯化反应，可生成5种酯类化合物．
    （4）已知F为C发生分子内脱水后的产物．
    ①若F与氯气反应后的一氯代物只有一种，则F的结构简式为
    ②若C→F为消去反应，写出反应的化学方程式：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    ①G与新制银氨溶液反应的离子方程式：；银镜反应时溶液必须保证呈碱性，否则不能进行，请写出银氨溶液在酸性条件下变质的反应离子方程式：
    ②A与足量NaOH溶液共热：+4NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+4H2O+4CH3CH2CH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的分析正确的是（　　）
    A．S做还原剂B．KOH做氧化剂C．K2SO3做氧化剂D．K2S做还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．维生素E 属于脂溶性维生素B．植物油的熔点比动物油高
    C．纤维素在人体内可以转化为脂肪D．脂肪是提供人体能量的主要的物质

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