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    12．氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　）
    A．由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池
    B．A电极是负极，电极上发生氧化反应
    C．产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池
    D．外电路中电流由B电极通过导线流向A电极

    分析 A．氢氧燃料在电极上反应的分别是氢气和氧气，不是电极；
    B．燃料电池中，负极上通入燃料，发生氧化反应，正极上通入氧气，发生还原反应；
    C．根据电池反应中生成物性质判断；
    D．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，电流方向与电子流向相反．

    解答 解：A．氢氧燃料在电极上反应的分别是氢气和氧气，不是电极，故A错误；
    B．氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，故B正确；
    C．该电池反应式为2H2+O2=2H2O，水对环境无污染，所以属于环境友好电池，故C正确；
    D．电子从负极A沿导线流向正极B，电流方向与电子流向相反，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了氢氧燃料电池，根据原电池概念、原电池正负极电极反应、电子流向等知识点来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的化学式能表示分子式的是（　　）
    A．NaClB．SiO2C．ArD．Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
    B．丙烷（C3H8）有两种同分异构体
    C．乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
    D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．元素R位于周期表中第ⅦA族
    B．RO3-中的R只能被还原
    C．R2在常温常压下一定是气体
    D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为10mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（　　）
    ①增大反应物的量   ②减小压强    ③升高温度      ④使用正催化剂．
    A．①②③B．③④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）下列说法正确的是AB
    A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化
    B．钢铁的电化腐蚀中，吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为：Fe-2e-=Fe2+
    C．可逆反应在一定条件下，有一定的限度，当反应进行到最大限度后，反应物就不再转化为生成物
    D．放热反应发生时，不一定要加热．但吸热反应必须要加热才能发生
    （2）在 101kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1；
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；图1表示该反应进行过程中能量的变化．（单位为：kJ•mol-1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．△H＜0（填“＞”或“＜”）
    （4）比较下面各组热化学方程式，△H1＜△H2的是BD（即前一反应放热较多的是）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g ）△H1    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g ）△H1       S（s）+O2（g）=SO2（g ）△H2
    C．C（s）+1/2O2（g）=CO （g ）△H1     C（s）+O2（g）=CO2 （g ）△H2
    D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g ）△H1 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g ）△H2
    （5）101kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如图2示意：又已知：①已知b=1173；
    ②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-92kJ•mol-1则a=1127．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S               （Ⅰ）
    2H2S+SO2=3S+2H2O                     （Ⅱ）
    S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3                   （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    （5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
    测得有关实验数据如表（标准状况）：
    第一份第二份第三份
    样品的质量/g12.6018.9028.00
    二氧化硫的体积/L1.121.682.24
    所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．在离子化合物中也可能存在共价键
    B．非金属元素之间的化学键不一定是共价键
    C．含离子键的化合物一定是离子化合物
    D．含共价键的纯净物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质与其用途的关系正确的是（　　）
    A．碘化钾--食盐中的加碘物质B．二氧化硅--太阳能电池
    C．福尔马林--食品保鲜剂D．水玻璃--耐火材料

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