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    （12分） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

    (1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）

    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。（4分）

    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________  （2分）

    (4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）

     

    (1)强　0.01 mol·L－1HA的pH为2，说明HA完全电离

    (2)<　M＋＋H2O??MOH＋H＋,1×10－amol·L－1,(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋),(4)＝　0.005

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省丰城、樟树、高安中学高二上学期期末联考化学试卷 题型：填空题

    （12分） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

    (1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）
    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。（4分）
    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________ （2分）
    (4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

    A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

    B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

    C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

    D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化

    （2）下列有关说法中正确的有??????? ?

    ①用pH试纸测得氯水的pH为3．5

    ②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体

    ③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+

    ④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+

    ⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血

    II：（1）某温度下，纯水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．该温度下，0．9mol·L-1NaOH溶液与0．1mol·L-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH= ???? 。

    （2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是 ?? ?? ；已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，则c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。

    （3）常温下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

    回答下列问题：

    ①由图中信息可知HA为??? 酸(填“强”或“弱”)。

    ②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)=???? mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）常温下pH=5 HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水电离产生的c (H+) 之比等于           。 

    （2）写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式                              。

    （3）常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有             种微粒，各离子浓度从大到小的顺序为                            。

    （4）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（忽略溶液混合时的体积变化）。

    回答下列问题：

    ①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”） ② K点对应的溶液中c(M+)＋c(MOH)=        mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省马鞍山市高三第三次教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是

    A．HA为弱酸，MOH为强碱

    B．pH=7时，HA与MOH恰好完全反应

    C．在N点，c(A-)=c(M+) + c(MOH)

    D．在K点，c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省高二12月学情调查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向100 mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H2SO4溶液的体积约为（   ）

    A．25mL            B．36mL             C．43mL             D．82mL

     

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