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(11分)某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应时除生成NO2气体外还会生成少量的NO气体。查阅资料得知:常温下NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为此,他们设计了如下图所示的验证实验装置(图中略去了次要装置)

请回答下列问题:

(1)写出A瓶中铜与硝酸可能发生的反应方程式:

                                                                

(2)实验开始时要先打开A中的活塞K1,持续通一段时间的氮气再关闭K1,这样做的目的是                               ;装置中B瓶的作用是                            

(3)A中的反应停止后,打开D中的活塞K2,并通入氧气,若反应确有NO气体产生,则D中应出现的现象是                                        ;实验发现,通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响,为了便于观察应通入        (填“冷”或“热”)的氧气。

(4)已知合金的质量为ag,且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数,只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以过到目的,其实验过程为:                          

(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分)

(2)排除装置内的空气,防止一氧化氮被氧化成二氧化氮(2分);吸收水蒸气,防止水蒸气在C中冷凝后与二氧化氮反应生成一氧化氮(2分)。

(3)出现红棕色气体(1分);热(1分)

(4)在A中加入过量的含Cl的溶液,过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量(3分)

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科目:高中化学 来源: 题型:

向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色.据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究,请你完成下列填空:
Ⅰ.猜测:
(1)溴水与乙醛发生取代反应;
(2)溴水与乙醒发生加成反应;
(3)溴水与乙醛发生
 
反应.
Ⅱ.设计方案并论证:
为探究哪一种猜测正确,某研究性学习小组提出了如下两种实验方案:
方案1:检验褪色后溶液的酸碱性.
方案2:测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量.
(1)方案1是否可行?
 
?理由是
 

(2)假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为a mol,
若测得反应后n(Br-)=
 
mol,则说明溴水与乙醛发生加成反应;
若测得反应后n(Br-)=
 
mol,则说明溴水与乙醛发生取代反应
若测得反应后n(Br-)=
 
mol,则说明猜测(3)正确.
Ⅲ.实验验证:某同学在含0.005molBr2的10mL溶液中,加入足量乙酸溶液使其褪色;再加入过量AgN03溶液,得到淡黄色沉淀1.88g(已知反应生成有机物与AgNO3不反应).根据计算结果,推知溴水与乙醛反应的离子方程式为
 

Ⅳ.拓展:
请你设计对照实验,探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表).
实验操作步骤 实验现象 结论
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁是人类较早使用的金属之一.运用所学知识,回答下列问题.
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是
 

(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:
 

(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是
 
;②溶液组成的测定:取50.0mL待测溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀.则溶液中c(Cl-)=
 
mol?L-1
③验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是
 

A.观察溶液是否呈浅绿色
B.取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+
C.取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+
(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如图方案:
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①滤渣C的化学式为
 

②加过量D发生反应的离子方程式为
 

③通入F发生反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应时除生成NO2气体外还会生成少量的NO气体。查阅资料得知:常温下NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为此,他们设计了如下图所示的验证实验装置(图中略去了次要装置)

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请回答下列问题:

(1)写出A瓶中铜与硝酸可能发生的反应方程式:

                                                                    

(2)实验开始时要先打开A中的活塞K1,持续通一段时间的氮气再关闭K1,这样做的目的是                               ;装置中B瓶的作用是                            

(3)A中的反应停止后,打开D中的活塞K2,并通入氧气,若反应确有NO气体产生,则D中应出现的现象是                                        ;实验发现,通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响,为了便于观察应通入        (填“冷”或“热”)的氧气。

(4)已知合金的质量为ag,且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数,只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以过到目的,其实验过程为:                          

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应中除生成NO2气体外还会有少量的NO生成。查阅资料得知:常温下NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为此,他们设计了如图所示的验证实验装置(图中略去了不必要的装置)。

请回答下列问题:

(1)写出A瓶中铜与硝酸可能发生反应的化学方程式;______________________。

(2)实验开始前要先打开A部分的活塞K1,持续通一段时间的氮气再关闭K1,这

样做的目的是______________________________________________;装置中B瓶的作用是____________________________________________________________________。

(3)A中的反应停止后,打开D中的活塞K2,并通入氧气,若反应确有NO产生,则D中应出现的现象是__________________;实验发现,通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响,为便于观察应通入___________(填“冷”或“热”)的氧气。

(4)已知合金的质量为a,且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数,只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以达到目的。请简述实验过程:_____________________。

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