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    （11分）某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应时除生成NO2气体外还会生成少量的NO气体。查阅资料得知：常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为此，他们设计了如下图所示的验证实验装置（图中略去了次要装置）

    请回答下列问题：

    （1）写出A瓶中铜与硝酸可能发生的反应方程式：

                                       、                              。

    （2）实验开始时要先打开A中的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是                               ；装置中B瓶的作用是                             。

    （3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO气体产生，则D中应出现的现象是                                        ；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为了便于观察应通入        （填“冷”或“热”）的氧气。

    （4）已知合金的质量为ag，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以过到目的，其实验过程为：                           。

    （1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）

    （2）排除装置内的空气，防止一氧化氮被氧化成二氧化氮（2分）；吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与二氧化氮反应生成一氧化氮（2分）。

    （3）出现红棕色气体（1分）；热（1分）

    （4）在A中加入过量的含Cl－的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量(3分)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：
    Ⅰ．猜测：
    （1）溴水与乙醛发生取代反应；
    （2）溴水与乙醒发生加成反应；
    （3）溴水与乙醛发生
     
    反应．
    Ⅱ．设计方案并论证：
    为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
    方案1：检验褪色后溶液的酸碱性．
    方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量．
    （1）方案1是否可行？
     
    ？理由是
     

    （2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为a mol，
    若测得反应后n（Br-）=
     
    mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；
    若测得反应后n（Br-）=
     
    mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应
    若测得反应后n（Br-）=
     
    mol，则说明猜测（3）正确．
    Ⅲ．实验验证：某同学在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙酸溶液使其褪色；再加入过量AgN03溶液，得到淡黄色沉淀1.88g（已知反应生成有机物与AgNO3不反应）．根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅳ．拓展：
    请你设计对照实验，探究乙醛和乙醇的还原性强弱（填写下表）．
    实验操作步骤 实验现象 结论
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
    （1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是
     
    ．
    （2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是
     
    ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．则溶液中c（Cl-）=
     
    mol?L-1．
    ③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是
     
    ．
    A．观察溶液是否呈浅绿色
    B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
    C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
    （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案：
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    ①滤渣C的化学式为
     
    ．
    ②加过量D发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ③通入F发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应时除生成NO2气体外还会生成少量的NO气体。查阅资料得知：常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为此，他们设计了如下图所示的验证实验装置（图中略去了次要装置）

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    请回答下列问题：

    （1）写出A瓶中铜与硝酸可能发生的反应方程式：

                                           、                              。

    （2）实验开始时要先打开A中的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是                               ；装置中B瓶的作用是                             。

    （3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO气体产生，则D中应出现的现象是                                        ；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为了便于观察应通入        （填“冷”或“热”）的氧气。

    （4）已知合金的质量为ag，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以过到目的，其实验过程为：                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应中除生成NO2气体外还会有少量的NO生成。查阅资料得知：常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为此，他们设计了如图所示的验证实验装置(图中略去了不必要的装置)。

    请回答下列问题：

    (1)写出A瓶中铜与硝酸可能发生反应的化学方程式；______________________。

    (2)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这

    样做的目的是______________________________________________；装置中B瓶的作用是____________________________________________________________________。

    (3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是__________________；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入___________(填“冷”或“热”)的氧气。

    (4)已知合金的质量为a，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以达到目的。请简述实验过程：_____________________。

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